RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Por: YdecRupolo • 2/5/2018 • 618 Palavras (3 Páginas) • 743 Visualizações
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Com os dados obtidos no experimento e distribuídos na tabela acima, podemos construir um gráfico, relacionando o volume de IO3- com a relação 1/t/s-1, que é proporcional à velocidade desta reação:
Conclusão:
- Quanto maior for à concentração de KIO3(aq), maior será o valor de 1/t, ou seja, maior será a velocidade da reação.
- Aumentando a concentração de KIO3(aq) (número de moléculas por unidade de volume), aumentamos a frequência dos choques entre as moléculas reagentes (teoria das colisões) e assim uma quantidade maior de produto será formado.
Procedimento 2:
- Para este experimento utilizou-se 2 tubos de ensaio de 18x150 mm.
- Em um dos tubos foi adicionado 5 ml de solução de KLO3, no outro tubo foi adicionado 5 ml de solução de NaHSO3.
- Mediu-se a temperatura no interior de ambos os tubos (temperatura ambiente). Em seguida adicionou-se a solução de NaHSO3 ao tubo com a solução de KLO3.
- Agitou-se para homogeneizar e marcou o tempo da reação.
- Os resultados foram observados e anotados.
- Repetiu-se o mesmo procedimento para duas temperaturas diferentes da ambiente.
- Colocou-se os tubos em banho de gelo para que atingissem a temperatura desejada.
Resultado e Discussão:
Efeito da temperatura na reação:
2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) + 2H+ (aq)→ I2(aq) + 5HSO- (aq) + H2O(l)
Após realizarmos os procedimentos descritos acima obtivemos os seguintes resultados:
Tabela 2: Tempo de reação em função da temperatura
Tubo
Temperatura/ºC
Tempo decorrido/s
1/t
1
24
10
0.1
2
16
25
0,04
3
5
85,68
0,012
Conclusão:
- Experimentalmente podemos observar que quanto maior for a temperatura a reação se processa de forma mais rápida, pois 1/t, proporcional à velocidade, aumenta à medida que a temperatura aumenta.
Referências
DEMICHELI, Cynthia Peres. Apostila de práticas de Química Geral - UFMG 2016.
INFOESCOLA. Cinética. Disponível em: . Acesso em 3 de outubro de 2016.
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