O ESTUDO DAS REAÇÕES QUIMICAS

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Mg+2HCl → MgCl2+H2, sendo caracterizada como uma reação de simples troca.

PROCEDIMENTO 2

Ao reagir o cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio, constatamos imediatamente uma mudança na coloração do liquido, que se alterou de transparente para um tom marrom escuro. Após um período em repouso, essa coloração marrom que precipitou e ficou em suspensão no tubo de ensaio, apresentando característica bifásica.

A reação entre o cloreto de ferro III e o hidróxido de sódio é:

FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

O precipitado formado é o hidróxido de ferro III e sua fórmula é Fe(OH)3, essa reação é classificada como “reação de dupla troca”.

PROCEDIMENTO 3

Quando o fragmento de magnésio foi posto em contato com a chama, observamos após alguns segundo, a emissão de luz forte, devido a queima do magnésio.

O produto formado foi o óxido de magnésio(MgO), e que conforme orientações do procedimento, foi posto em contato com a água destilada, onde se diluiu facilmente, posteriormente, ao adicionarmos o indicador fenolftaleína a solução apresentou uma cor rosada, assim, conforme os conhecimentos obtidos nas aulas anteriores, verificamos que o produto formado era uma base chamada de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).

Esta reação é uma reação exotérmica, caracteriza como “”reação de adição ou síntese.

Podemos chama-la ainda de “reação de combustão”

2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s)

PROCEDIMENTO 4

Ao adicionarmos a palha de aço na solução de sulfato de cobre II verificamos a ocorrência de oxidação do aço, conforme reação abaixo.

CuSo4+ Fe = Cu + FeSo4

O cobre oxida o aço, que contém o ferro.

Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico.

Esta é uma reação do tipo simples troca, mas também se enquadra na reação de oxirredução.

PROCEDIMENTO 5

Quando adicionamos carbonato de cálcio (CaCo3) em ácido clorídrico (HCl), percebemos imediatamente a formação de um gás, o qual é denominado de dióxido de carbono (CO2).

A equação química que descreve tal fenômeno encontra-se descrita a seguir:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)

Trata-se de uma reação de dupla troca.

PROCEDIMENTO 7

O procedimento em comento cita que após dissolver o acetato de sódio em água, deve-se utilizar um termômetro para verificar possíveis alterações em sua temperatura. Como na aula em questão não possuíamos tal aparelhagem, tentamos verificar possíveis alterações através do tato (em contato com a proveta), entretanto, nenhuma mudança de temperatura pode ser verificada.

Ao efetuar as devidas pesquisar, e montar a equação química da reação em comento, verificamos que deveria ter havido uma redução na temperatura da solução.

Essa redução é ocasionada quando o acetado de sódio é adicionada à agua, e ocorre uma dissociação nos seus íons de sódio (NA+), e acetato (CH3COO -). Este processo recebe o nome de dissolução, uma vez que o sal “desaparece”, ao entrar em contato com a àgua, obtendo assim, uma solução transparente.

Essa dissolução é um processo endotérmico, ou seja, ocorre devido a absorção de calor proveniente do sistema.

A equação química é:

CH3COONa + H2O = Na+ + CH3COO- + H2O

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CONCLUSÃO

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Comparação entre ácidos e bases"; Brasil Escola. Disponível em . Acesso em 18 de abril de 2017.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Teorias de Ácido e Base"; Mundo Educação. Disponível em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/teorias-acido-base-arrhenius-bronsted-lowry-lewis.htm>. Acesso em 18 de abril de 2017.