RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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- Experimento 7

Reagentes: cloreto de ferro III e solução de tiocianato de amônio.

Procedimento: adicionamos em um tubo de ensaio 1 ml de solução de cloreto de ferro III e, em seguida, 1 ml de solução de tiocianato de amônio. Agitamos.

- Experimento 8

Reagentes: solução de iodeto de potássio, ácido sulfúrico diluído, água oxigenada e solução de amido.

Procedimento: Colocamos 3 ml de solução de iodeto de potássio no tubo de ensaio com 3 ml de ácido sulfúrico diluído. Agitamos e adicionamos 3 ml de água oxigenada. Agitamos novamente e colocamos 2 gotas da solução de amido.

- Experimento 9

Reagentes: hidróxido de sódio e água destilada.

Procedimento: misturamos em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de hidróxido de sódio em 5 ml de água destilada.

- Experimento 10

Reagentes: acetato de sódio e água destilada.

Procedimento: dissolvemos em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de acetato de sódio em 5 ml de água destilada.

- ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

- Experimento 1

Reagentes: cloreto de sódio e brometo de potássio.

Resultado: após adicionar os reagentes no tubo de ensaio, não houve reação química, não houve alteração.

- Experimento 2

Reagentes: solução de cloreto de ferro III e solução de hidróxido de sódio a 10%.

Resultado: após adicionar o hidróxido de sódio houve precipitação.

- Experimento 3

Reagentes: fragmento de magnésio, água destilada e fenolftaleína.

Resultado: quando levamos o fragmento de magnésio na chama do bico de gás, gerou uma luz intensa. Houve reação química quando misturamos o fragmento aquecido na água destilada e após adicionar fenolftaleína, o experimento retornou a base.

- Experimento 4

Reagentes: solução de nitrato de prata e cerca de 1 cm de fio de cobre.

Resultado: após alguns minutos imerso na solução, o fio de cobre ficou “envolto” pela prata.

- Experimento 5

Reagentes: solução de sulfato de cobre II e palha de aço.

Resultado: quando a palha de aço ficou completamente imersa na solução, ela começou a oxidar.

- Experimento 6

Reagentes: carbonato de cálcio e ácido clorídrico 1 M.

Resultado: quando colocamos o ácido clorídrico no tubo de ensaio, o experimento efervesceu.

- Experimento 7

Reagentes: cloreto de ferro III e solução de tiocianato de amônio.

Resultado: houve reação química quando misturamos os reagentes. A cor passou do amarelo para vermelho-escuro.

- Experimento 8

Reagentes: solução de iodeto de potássio, ácido sulfúrico diluído, água oxigenada e solução de amido.

Resultado: quando misturamos os dois primeiros reagentes não houve reação química, permaneceram transparentes. Após adicionar a água oxigenada, houve reação e a solução teve sua cor alterada para vermelho. Quando adicionamos o amido, o experimento ficou bifásico (duas tonalidades, marrom em cima e vermelho embaixo) e apresentou resíduos no fundo do tubo de ensaio.

- Experimento 9

Reagentes: hidróxido de sódio e água destilada.

Resultado: quando misturamos os reagentes, houve reação química, o experimento ficou com coloração leitosa e a temperatura aumentou, chegando a 40º C aproximadamente.

- Experimento 10

Reagentes: acetato de sódio e água destilada.

Resultado: após misturar os reagentes, percebemos que a temperatura da solução caiu.

- CONCLUSÃO

Conclui-se que para que haja reação química é necessário presença de outras substâncias para que o processo seja executado. Onde é percebido diferente tipos de reações conforme descrito no relatório.

Através dos experimentos descritos, percebemos que a solubilidade das substâncias depende muito da temperatura em que ocorre, como o caso do sódio que já pudemos observar em aulas anteriores.

Percebemos ainda que as misturas homogêneas dependem também da concentração das mesmas. Caso aumentássemos a concentração dos solutos nos solventes, poderíamos obter resultados diferentes dos observados, tendo soluções saturadas ou insaturadas.

Por fim, constatamos que apesar da polaridade ser um forte indicador do resultado da solução, existem exceções à regra.

- QUESTIONÁRIO

Questão 1:

cloreto de sódio + brometo de potássio

[sal + sal]

NaCl + KBr = Na+Br- + K+Cl-

É uma combinação iônica, não houve reação química. Chamamos de combinação iônica porque ocorre uma transferência definitiva entre os íons e o número de elétrons cedidos por um composto é o mesmo que o recebido pelo outro.

Questão 2:

cloreto de ferro III + hidróxido de sódio a 10%

[sal + base]

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

a) O nome do composto insolúvel dessa reação é o