Modelos Atômicos

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…CONTINUAÇÃO…

- 1897 – Modelo de Thomson

- Fazia pesquisas com tubo de raios catódicos

- Descobriu que o átomo apresenta cargas

- O átomo é uma “massa” positiva com cargas negativas, os elétrons. Ainda assim, o átomo é neutro.

Átomo: Cargas Positivas = Cargas Negativas

- Quando os elétrons são transferidos a matéria pode assumir carga.

Átomo ≠ Íon

Neutro Com Carga

- O átomo é divisível[pic 44]

- Modelo “Pudim de passas”

Radioatividade

- 1895 – Rôentgen

- Realizava experimentos com ampolas de Crookes

- Descobriu o Raio X

Raio X ≠ Radioatividade

[pic 45]

Núcleo ( Radioatividade )

Eletrosfera ( Raio X )

- 1896 – Becquerel

- Trabalhou com minério de Urânio, esse emitia radiações semelhantes ao Raio X.

- 1896 – Marie Curie e Pierre Currie

- Estudaram toneladas de material radioativo

- Descobriram novos elementos radioativos

- 1896 – Rutherford e Kaufmann

- Experimentos para identificar a natureza da radioatividade

- Perceberam que há três tipos de radiações (Nucleares)

[pic 46]

Radiações Alfa: 2 prótons + 2 nêutrons – Particula

Nucleares Gama: Sem massa, sem carga – Onda

Beta: 1 elétron – Particula

Poder de penetração das radiações nucleares: Alfa [pic 47]

- 1911 - Modelo de Rutherford

- Fez um experimento de bombardeamento de uma lâmina de ouro com radiação Alfa

[pic 48]

Conclusões do Experimento:

- O átomo contem imensos espaços vazios (Eletrosfera)

- No centro do átomo há um núcleo denso e positivo

- Os elétrons ortibam ao redor do núcleo, eletrosfera.

→ Próton ( + )

ÁTOMO → Núcleo → Nêutron ( 0 )

→ Eletrosfera → Elétron ( - )[pic 49]

- Modelo “Planetário”

- Esse modelo tinha contradições, pela física

Clássica.

- 1913 – Modelo de Rutherford – Bohr (Modelo de Bohr)

- Baseando-se no modelo de Rutherford, na teoria de Max Plank e nos espectros de linhas dos elementos (Principalmente do Hidrogênio), postulou:

- O elétron move-se em orbitas circulares em torno do núcle. Essa órbita (nível estacionário) apresenta uma energia bem definida.

- Os espectros dos elementos são descontínuos porque os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton.

- O átomo está em seu estado fundamental (Mais estável) quando todos os seus elétrons estiverem se movimentando em seus respectivos níveis de menor energia.

Estado Fundamental: estado de menor energia.

Estado Ativado ou excitado: estado menos estável.

- Se um elétron no estado fundamental absorver um fóton (quantum – pacote de energia), ele ‘salta’ para o nível de energia imediatamente superior e entra num estado ativado (instável).

- Quando um elétron passa de um estado de energia elevada para um estado de energia menor, o elétron emite certa quantdade de energia radiante, sob forma de um fóton de comprimento de onda específico, relacionando com uma linha (S) do espectro desse elemento.

[pic 50]

Exemplo: Átomo com 3 prótons, 3 nêutrons e 3 elétrons (2 na 1ª camada e 1 na 2ª camada)

Estado fundamental Estado Ativado[pic 52][pic 51][pic 53]

Supondo que o elétron da segunda camada receba energia suficiente para saltar para a 5ª camada.

Constituição básica do Átomo

Subpartícula Massa Parcial Carga Parcial

Próton 1 +1

Nêutron 1 0

Elétron 1/1836 -1

Átomo

- Neutro, equilíbrio das cargas[pic 54][pic 55]

Positivo = Negativo

[pic 56][pic 57]

Ex: 2He 3Li

p = 2 p = 3

é = 2 é = 3

Íons

- Desequilíbrio elétrico, apresenta cargas.

- Só pode perder ou receber elétron, não próton.

[pic 58][pic 59]

Positivo ≠ Negativo

Ex: 4Be Átomo ÍON(Perde 1é) Representação[pic 60][pic 61][pic 62]