Ligações iônicas e moleculas - estado de agregação da matéria

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Experimento 2:

Agua e óleo - após mistura dos dois, pode-se observar a formação duas fases, sendo que o óleo acentuado ficou na parte superior. As moléculas do óleo não conseguiram vencer a força das ligações de hidrogênio das moléculas de água. Portanto, são insolúveis.

Álcool etílico e óleo – após a mistura dos dois, pode-se observar que óleo (apolar) não se solubiliza com o álcool etílico (polar), mas diferente da mistura anterior (agua e óleo), o óleo tornou-se uma camada inferior, pois o óleo é mais denso quando comparado ao álcool.

Tetracloreto e óleo – Pode-se notar que os dois se solubilizam, ou seja, são solúveis. Isso foi possível pelo fato das duas substancias ser apolares, sendo assim essa interação de Dipolo induzido – Dipolo induzido é a mais fraca das interações e mais fácil de ser quebrada.

Agua e NaCl – após mistura dos dois, pode-se constatar que as substancias são solúveis, evidenciando que as interações íon-dipolo são suficientemente fortes para tirar os íons da sua posição do cristal.

Álcool etílico e NaCl – pode-se observar, que mesmo o álcool etílico sendo polar ele não é totalmente solúvel com o NaCl que também é polar, e isso se dá ao fato do NaCl ser um cristal iônico.

Tetracloreto e NaCl - Pode-se notar que os dois não se solubilizam, ou seja, são insolúveis. Isso ocorre pelo fato da interação de dispersão de London do Tetracloreto não ser suficientemente forte para desestabilizar a rede cristalina apresentada pelo sal.

Água e iodo – pode-se notar que os dois são insolúveis, já que o iodo é um solido molecular pouco solúvel em agua.

Álcool etílico e iodo – comprovou-se mais uma vez que moléculas apolares têm facilidade de se misturarem, que foi o que acontece com o álcool e o iodo que se mostraram totalmente solúveis.

Tetracloreto e iodo – Foi observado que as duas substancias se misturam, ou seja, são solúveis, comprovando que substâncias apolares se dissolvem em solventes apolares

No primeiro experimento os elementos que possuem substancias moleculares são mais fáceis de serem quebradas do que as que possuem ligações iônicas, onde para que aconteça o rompimento das mesmas é necessário o uso de temperaturas de extremo aquecimento.

Na segundo experimento substancias formadas por moléculas polares normalmente se dissolvem em solventes formados por moléculas também polares, e substancias formadas por moléculas apolares geralmente se dissolvem em solventes composto por moléculas também apolares. Contudo, há exceções, e, portanto, deve-se também levar em conta a o tipo de força intermolecular das substancias avaliadas.

5. conclusão

O bem-sucedido experimento realizado foi possível verificar em experiência as diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e moleculares, o tipo de força intermolecular, além da constatação que há diversos fatores que influenciam na solubilidade de um composto.

6. Referências Bibliográficas

- BROWN, T.L; LEMAY Jr., H.E; BURSTEN, B.E; BURDGE, J.E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 261

- Fatores que influenciam na solubilidade. Disponível em: . Acesso em 30/08/2015 às 13h33. P.198

- Forças Intermoleculares. Disponível em: . Acesso em 30/08/2015 às 13h39.

- Polaridade das Ligações. Disponível em: . Acesso em 30/08/2015 às 17h20.

- RUSSEL, J.B. Química Geral volume 1. 2ª Edição. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. p. 400-401