Teste de chama

...

Fonte: Autores

Em seguida, utilizando o comprimento de onda no quadro 2.2, calculou-se a energia radiante aproximada de cada sal.

E=h, c=3.108 m.s-1 e h=6,63. 10-34 J.s [pic 3]

E excitado - E fundamental = h[pic 4]

E LiCl ≈ 2,84.10-19J

E NaCl ≈ 3,06.10-19 J

E KCl ≈ 3,06.10-19 J

E CaCl2 ≈ 2,84.10-19 J

E SrCl2 ≈ 2,84.10-19 J

E BaCl2 ≈ 3,61.10-19 J

E CuCl2 ≈ 3,97.10-19 J

E Na2SO4 ≈ 3,06. 10-19 J

E K2SO4 ≈ 4,42. 10-19 J

Das colorações das chamas determinadas no experimento apenas o KCl teve uma grande divergência com o apresentado na literatura (FERREIRA, 2013-2014). A distinção entre os resultados pode ser justificada por causa de um erro grosseiro ao realizar a limpeza da haste metálica, que impossibilitou a correta analise da chama deste sal, o qual obteve coloração laranja ao invés de violeta.

Os sais Na2SO4, NaCl e o CuCl2 apresentaram uma diferença mínima ao comparas suas colorações na literatura (FERREIRA, 2013-2014), o que pode ser justificado pela utilização de uma quantidade muito pequena de reagente no experimento o que dificultou a correta observação da cor chama. No caso dos sais formados por Na+ foi obtido a cor laranja ao invés de amarelo escuro e o CuCl2 obteve-se a cor azul ao invés de verde azulado.

2.2. Reações em solução aquosa

2.2.1. Objetivos

Realizar reações em soluções aquosas como forma de reconhecer a ocorrência de uma reação.

2.2.2. Materiais e Reagentes

- 06 Béqueres;

- Estante para tubos de ensaio;

- Solução de NaOH a 0,5 M;

- Solução de Na2CO3 a 0,5 M;

- Solução de H2SO4 a 0,5 M;

- Solução de CuSO4 a 0,5 M;

- Solução de Na2S a 0,5 M;

- Solução de Zn(Ac)2 a 0,5 M;

- 15 Tubos de ensaio.

2.2.4. Procedimento

A realização deste experimento ocorreu por meio da reação química entre as soluções de hidróxido de sódio (NaOH), carbonato de sódio (Na2CO3), ácido sulfúrico (H2SO4), sulfato de cobre (CuSO4), sulfeto de sódio (Na2S), acetato de zinco (Zn(Ac)2) em suas combinações.

Em seguida, pegou-se 15 tubos de ensaio e rotulou-se de modo a identificar as quinze reações diferentes entre as seis soluções definidas no quadro 2.3 abaixo.

Tubo

Reação

1

NaOH + Na2CO3

2

NaOH + H2SO4

3

NaOH + CuSO4

4

NaOH + Na2S

5

NaOH + Zn(Ac)2

6

Na2CO3 + H2SO4

7

Na2CO3 + CuSO4

8

Na2CO3 + Na2S

9

Na2CO3 + Zn(Ac)2

10

H2SO4 + CuSO4

11

H2SO4 + Na2S

12

H2SO4 + Zn(Ac)2

13

CuSO4 + Na2S

14

CuSO4 + Zn(Ac)2

15

Na2S + Zn(Ac)2

Quadro 2.3: Número do tubo em relação a combinação

Fonte: Autores

Em cada tubo, misturou-se aproximadamente 2 mL de cada solução (como o experimento tem caráter qualitativo não foi necessário medir volumes com precisão) e observou-se a ocorrência ou não de reações químicas. Anotou-se detalhadamente as propriedades organolépticas observadas.

2.2.5. Resultados e Discussões

Com a enumeração dos quinze tubos de ensaio, foi realizada a junção dos dois reagentes, anteriormente citados, e deste modo, observando-se a ocorrência ou não das reações, bem como as propriedades organolépticas.

No quadro 2.4 é possível visualizar de maneira explicita propriedades organolépticas como cor da solução e odor, se houve ou não liberação de gases, bem como se houve a absorção ou liberação de calor.

Tubo

Cor

Gás

Odor

Endotérmica/ exotérmica

Reação

Solução

Precipitado

1

Incolor líquido

-

-

-

-

2

Incolor líquido

-