Departamento de Ciências Naturais

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A um béquer de 500 ml contendo 100 ml de água quente (previamente aquecida em manta de aquecimento) à temperatura: 70º foi colocada a parte 3, com massa de 1,99g

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béquer de 500ml

A um béquer de 100 ml contendo 100 ml de água a temperatura ambiente: 25º foi colocada a parte 7, com massa de 1,09g

[pic 27]

[pic 28][pic 29]

béquer de100ml

A um béquer de 100 ml contendo 100 ml de água a temperatura ambiente: 25º foi colocada a parte 7, triturada com auxílio do gral e pistilo com massa de 1,09g

[pic 30][pic 31][pic 32]

béquer de100ml

- Esquemas de Aparelhagem

- 2 béqueres de 250 ml

- 2 béqueres de 100 ml

- 1 béquer de 500 ml

- Balança de precisão

- Agitador/aquecedor

- Freezer

- gral e pistilo

Para mensurar a massa foi utilizada uma balança de precisão

[pic 33]

Para o aquecimento da água foi usado um agitador/aquecedor acompanhado de um termômetro, para acompanhamento da temperatura

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

agitador

- Resultados e Discussão

Os resultados seguem:

Parte do comprimido

Massa (g)

Temperatura de reação água gelada 8º.C

Temperatura de reação água ambiente 25º.C

Temperatura de reação água quente 70º.C

Velocidade média

Vm= massa/tempo

1

1,89

65”

0,029g/s

2

1,88

45”

0,042g/s

3

1,99

28”

0,071g/s

6

1,09

41”

0,027g/s

7

0,99

17”

0,058g/s

Cálculo das velocidades de reação de cada parte:

- Parte 1

V=m/t

V=1,89/65

V=0,029g/s

- Parte 2

V=m/t

V=1,88/45

V=0,042g/s

- Parte 3

V=m/t

V=1,99/28

V=0,071g/s

- Parte 6

V=m/t

V=1,09/41

V=0,027g/s

- Parte 7

V=m/t

V=0,99/17

V=0,058g/s

A análise da tabela permite as seguintes discussões:

Para uma mesma concentração de solvente, água, 100ml e massas aproximadas de reagente. Com a parte 1 obteve-se um tempo de reação de 65”, em água gelada; a outra parte,2, com massa aproximada em temperatura ambiente, o tempo de reação foi de 45”, e com a parte 3, de massa também aproximada, o tempo foi de 28”. Desta feita, e considerando que uma velocidade de reação é a razão entre a sua massa e o tempo de reação, foi possível observar a influência da temperatura na velocidade de reação.

Para uma mesma concentração de solvente, água, 100 ml, à temperatura ambiente, parte 1 (1,89g) e parte 6,(1,09g), concentrações diferentes de reagente obteve-se um tempo de reação de 45” e 41”, respectivamente. Considerando que uma velocidade de reação é a razão entre a sua massa e o tempo de reação, foi possível observar a influência da concentração na velocidade de reação.

Para uma mesma concentração de solvente, água, 100 ml, à temperatura ambiente, parte 1 (1,89g), parte 6,(1,09g) e parte 7 (0,99g) triturada, ou seja concentrações diferentes de reagente e diferença na superfície de contato houve uma variação no tempo de reação de 45”, 41” e 17”. Considerando que uma velocidade de reação é a razão entre a sua massa e o tempo de reação, foi possível observar a influência da concentração e da superfície de contato na velocidade de reação.

Não houve diferença na natureza dos reagentes, variação de pressão ou presença de catalisador.

- Conclusão

Observando os resultados obtidos na prática, e confrontando com a teoria, foi possível comprovar alguns fatores que influenciam na velocidade das reações químicas.

Analisando os três primeiros béqueres, foi provado que o fator temperatura é relevante para a velocidade de uma reação. Pois, quanto maior a temperatura de um meio reacional, maior a energia cinética