COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE CÁTIONS METÁLICOS
Por: eduardamaia17 • 4/4/2018 • 1.360 Palavras (6 Páginas) • 413 Visualizações
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Imagem retirada do site: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/imagens/md_ef_ci/2009-03-10_22/image016.jpg
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Como observado na figura II, a tabela de cores de alguns elementos químicos.
[pic 6]
Imagem retirada do site:
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama
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Cada cor mostrada na chama deve-se a sua frequência sendo ela baixa ou alta, a sua energia, também sendo alta ou baixa, e o comprimento da onda sendo longa ou curta. Contudo, quando o devido elemento for colocado no fogo, será visto com a sua devida cor.
Como observado na figura III, a frequência de energia e o comprimento das ondas com a cor exata ilustrada na chama.
[pic 7]
Imagem retirada do site:
Com uma visão bem ampla do que significa realmente o teste da chama, e como fica a cor do fogo, quando colocado algum elemento, mostra- se alguns exemplos na figura IV.
[pic 8]
Imagem retirada do site: http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm
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- OBJETIVOS
O objetivo do teste da chama é identificar o cátion através dos ensaios pela coloração da chama, comparando os resultados obtidos com uma tabela de cores e elementos.
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- MATERIAIS E MÉTODOS
Um cabo de Kolle com fio de platina, um béquer ou uma pisseta para poder lavar o fio do cabo de Kolle, um vidro de relógio com as substâncias e o bico de Bunsen que é usado para sair a chama, e também um fósforo para poder ascender. Numa solução de nitrato ou sulfato, o ânion não importa, pois, a cor é decorrente do metal, da sua quantidade de elétrons em sua última camada. Pode ser usado o próprio sólido em vez da solução. O processo é simples, porém atende para o fato de a chama do bico de Bunsen ser azul, logo elementos poderão ao olho nu apresentar espectro verde, por exemplo. Lave sempre o fio do cabo de Kolle, antes de fazer o teste com outra solução, pois se deixado alguns resíduos, no cabo, a cor da solução poderá ser interferida, ou se algum resíduo cair no bico de Bunsen, a chama passará de azul para amarelada, e então atrapalhará na identificação dos próximos elementos que deveriam ser descobertos.
[pic 9]
Um recipiente simples.
[pic 10]
Utilizada para enxaguar vidrarias com água destilada.
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[pic 11]
Usado para aquecer a substância.
[pic 12]
Usado para colocar a substância.
[pic 13]
O cabo de Kolle contém isolante térmico, e a sua alça calibrada, é usada para poder colher
a substância.
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- RESULTADOS E DISCUSSÃO
Depois de ter seguido o procedimento do experimento, observou-se as cores das chamas e foram apontados os resultados da tabela abaixo:
Amostra
Cátion Metálico
Cor Abstrata
Cor da Literatura
NaCl (Cloreto de sódio).
Na+
Amarelo-Alaranjado
Amarelo-Alaranjado
NaHCO3 (Bicarbonato de Sódio).
Na+
Amarelo-Alaranjado
Amarelo-Alaranjado
SrCl2 (Cloreto de estrôncio).
Sr2+
Vermelho Intenso
Vermelho Intenso
CACl2 (Cloreto de Cálcio).
Ca2+
Vermelho Alaranjado
Vermelho Alaranjado
BACl2 (Cloreto de Bário).
Ba2+
Amarelo Esverdeado.
Verde-Amarelado
KCl (Cloreto de Potássio)
K+
Salmão
Violeta/Roxo
Amostra Desconhecida A
[pic 14]
Verde Turquesa
[pic 15]
De acordo com a tabela, pode-se afirmar que cada composto utilizado no experimento, atingiu uma cor de chama diferente das demais, devido a quantidade de energia liberada pelos elétrons, conhecido como espectro de emissão do elemento.
Conforme os resultados obtidos, as cores abstratas condizem com a literatura, exceto o Cloreto de Potássio.
No experimento da aula prática obtemos a cor “Laranjada-Amarelado” do mesmo, esse erro foi ocasionado pelas influências do ambiente em relação ao meio, e a contaminação através da Haste/Cabo de Krolle com fio de platina. A cor esperada do Cloreto de Potássio de acordo com a literatura é lilás.
De acordo com diversos estudos na literatura das cores resultados das chamas, a amostra “Desconhecido A” pode-se dizer que condiz ser o elemento Cobre (Cu+) ou o elemento Bóhrio (Bh+) devido a presença da coloração Verde-Turquesa.
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