Cor da chama na presença de cátions metálicos

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E assim sucessivamente com as demais amostras, sempre fazendo a limpeza do fio e umedecendo o fio. No final fizer a limpeza dos materiais com uso da Pisseta e água, limpando os Tubos de ensaios e Vidros de relógio usados no experimento.

- Resultados e Discussão

- Resultados

Amostra

Cátion Metálico

Cor da Chama (Observada)

Cor da Chama (Literatura)

Cloreto de Estrôncio

( SrCl2 )

Sr2

Vermelho

Vermelho

Cloreto de Sódio ( NaCl )

Na

Laranja

Amarelo Alaranjado

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Na

Laranja

Amarelo Alaranjado

Cloreto de Cálcio ( CaCl )

Ca2

Laranja

Vermelho Alaranjado

Cloreto de Bário

( BaCl3 )

Ba2

Verde

Verde Alaranjado

Cloreto de Potássio

( KCl )

K

Laranja

Violeta

Amostra Desconhecida (Cobre)

Cu

Verde

Verde

FONTE: Info-Escola

4.2. Discussão

O teste da chama foi um procedimento que causou grande admiração e interesse em todos os integrantes do grupo. Após ter seguido o procedimento do experimento, utilizando os materiais já conhecidos por todos pode-se observar que havia uma grande variação por conta das interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada.

Foi observado que quando o elétron recebe uma carga de energia ele salta para outra camada mais externa. Através do teste o grupo pode identificar e tabelar de forma mais simplificada os materiais propostos e até o material desconhecido.

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos Por fim os resultados encontrados são a comprovação de que é possível identificar a presença de alguns metais em substancias desconhecidas com um experimento simples.

Esse experimento também é a prova de que os postulados de Bohr estavam corretos, pois se cada elemento metálico libera energia num comprimento de onda definido então os elétrons do átomo giram em níveis de energia definidas ao redor do núcleo.

- Conclusões

Após a realização do teste de chamas com alguns cátions metálicos, desprezando algumas inerências que houve durante tal experimento como o acumulo de outros sais no fio de platina do cabo de Kolle e alguns sais que caíram na chama.

Foi concluído com êxito o objetivo final do experimento (Identificar o cátion através da cor da chama) e também identificar tal amostra desconhecida (Sulfato de Cobre: CuSO4).

Portanto o experimento atendeu ao pedido realizado inicialmente e foram identificados todos os cátions através da cor da chama e também provamos na pratica a teoria de Bohr sobre a liberação de energia em cada elemento metálico.

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