Teste de Chama

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Assim feito, coloque o fio com os resíduos dos sais neles fixados na chama, anotando a coloração obtida com a queima do material e o salto da camada de valência para a camada mais energética.

Esse procedimento deve ser feito com todos os dez (10) sais utilizados, e deve ser feito um a um, anotando assim a coloração obtida com cada um.

Sempre que queimar por completo os resíduos na ponta do fio de platina, e anotar os resultados, deve-se molhar o fio na solução de ácido clorídrico, de modo que se faça uma limpeza dos resíduos anteriores contidos no fio, e já humedeça o fio, de modo que o próximo sal a ser pinçado fixe-se com maior facilidade, para novamente voltar a chama e anotar os resultados.

Este procedimento deve ser feito em todos os sais de maneira por igual até anotar todos os resultados. (Tabela 1).

Sempre que o fio de platina estiver com excesso de vários sais, assim alterando a cor de cada um, deve-se cortar sua ponta(pinça) e fazer o procedimento de dobragem da ponta novamente formando uma nova pinça, repetindo o procedimento de molhar no HCl, e colocando na chama para se tornar incandescente, assim estando pronto para anotar os resultados dos próximos sais. O corte na ponta do fio quando cheio de resíduos é necessário, pois uma vez cheio de outros resíduos irá influenciar na coloração da chama dos próximos sais ali depositados para a experiência, assim comprometendo os resultados obtidos.

Outro procedimento feito, foi molhar o fio de platina no HCl, colocá-lo no fogo até ficar incandescente, e em seguida colocar sobre o cano de PVC, de modo que o cano chega a derreter deixando assim, resíduos sólidos no fio de platina. Em seguida leva o fio novamente ao fogo, anotando a cor da queima da reação que contém o resíduo sólido do PVC sobre o fio de platina.

A seguir segue-se a tabela com os dados anotados sobre a coloração de cada sal, colocado no fio de platina e aquecido sobre o bico de Bunsen. Segue também a cor pré-esperada para cada sal, além da cor .

Tabela 1 – Resultados da queima dos Materiais e cores das chamas.

Material Utilizado

Coloração encontrada

Cor pré-esperada

Cloreto de Sódio (NaCl)

Laranja / Amarelo forte

Amarelo Forte(2)

Cloreto de lítio (LiCl)

Vermelho

Carmim (3)

Cloreto de cobre II (CuCl2),

Azul / Esverdeado

Esverdeado(2)

Cloreto de estrôncio (SrCl2),

Róseo Avermelhado

Vermelho (2)

Cloreto de cálcio (CaCl2),

Laranja / Esverdeado

Vermelho(2)

Cloreto de bário (BaCl2),

Amarelo Claro

Verde(2)

Cloreto de potássio(KCl),

Laranja

Róseo (2)

Cloreto de níquel(NiCl),

Amarelo (faísca)

Verde (4)

Cloreto de cobalto(CoCl),

Amarelo (faísca)

Amarelo (2)

Cloreto de cádmio(CdCl),

Laranja (faísca)

Amarelo (4)

PVC (CH2=CHCl);

Verde

Verde (4)

Imagem 1[pic 2][pic 3]

Imagem 2 – Queima do NaCl[pic 4]

[pic 5]

Imagem 4- Queima do LiCl

Imagem 3 – Queima do CaCl

Conclusão

Observa-se que cada sal possui uma cor possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion.

Percebe-se também que alguns elementos, não coincidiram exatamente com as cores pré-esperadas, esse fato ocorre devido a um possível sobra de uma queima anterior de outro sal, assim conclui-se que o material, pinça(fio de platina) para realizar o experimento deve estar completamente puro, ou seja, sem resíduos anteriores, assim o salto da camada de energia não sofre influência, e mostra a cor de fato esperada e o procedimento tem o aproveitamento exato e necessário.

A luz de uma chama pode revelar informações sobre sua composição, pois devido a grande variação na composição de cada sais, cada elemento emite uma determinada chama, ou seja, cada cor, diferencia cada elemento, assim revelando informações sobre sua composição.

Conclui-se que o procedimento, de teste de chama é qualitativo, dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão( “utiliza a medição quantitativa da