A TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE

...

Após colocar o erlenmeyer contendo a solução de vinagre e fenolftaleína abaixo da bureta, com a mão esquerda abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta deixando gotejar a solução de NaOH no erlenmeyer e com a mão direita agitando-o constantemente até atingir o ponto de viragem. Logo que foi constada a mudança de cor da solução com a cor do indicador, fechou-se a torneira da bureta, agitou-se constantemente o erlenmeyer durante aproximadamente 30 segundos e foi anotado o volume de solução de NaOH que foi gasto na titulação.

Após descartar a solução em um recipiente apropriado, foi repetido a titulação e anotado a medição do volume de NaOH do segundo experimento

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após o procedimento foi possível observar uma coloração rósea, na solução que havia se apresentado incolor frente ao ácido. Essa mudança é denominada como ponto de equivalência pois a alteração da cor ocorre imediatamente o menor excesso da base NaOH (KOTZ, TREICHEL, WEAVER,2013). Foram realizadas duas titulações, na primeira gastou-se 14,7 ml e na segunda 14,9 ml da solução de NaOH. Observando-se a reação abaixo, foram realizados os cálculos presentes no anexo memorial de cálculos:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O[pic 1]

O indicador utilizado na prática foi a fenolftaleína, o pH necessário pra sua viragem de cor é 8,2. O termo utilizado ao relaciona-lo com a mudança de cor é o ponto final e esse deve ser próximo ao ponto de equivalência da reação. A titulação de um ácido fraco com uma base forte tem seu equilíbrio próximo a nove o que correlaciona o fato da fenolftaleína ter sido usada para essa titulação (ATKINS, JONES, 2012).

Com os cálculos realizados foi observado que o vinagre possuía uma acidez de 40,35 g/L, ou seja, 4%. De acordo com a legislação brasileira, o vinagre deve possuir uma acidez entre 4% e 6%.

- CONCLUSÕES

As análises realizadas para identificação do teor de ácido acético no vinagre apresentaram-se satisfatórias. Os resultados feitos em duplicata estavam próximos e ao avaliar os cálculos concluiu-se que sua concentração estava certa de acordo com a legislação brasileira permite.

REFERÊNCIAS

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela C. Química Geral e Reações Químicas. 6ª ed. São Paulo: Cengage Learning. 2013. 185-186 p.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman. 2012. 492-494 p.

RIZZON, Luiz Antenor. Sistema de produção de vinagre. Embrapa uva e vinho. Sistemas de produção, 12. Ago. 2006. Disponível em: www.cnpuv.embrapa.br/publica/sprod/VinhoTinto>. Acesso em: 3 mai. 2015.

ANEXO – MEMORIAL DE CÁLCULO

- Cálculos referentes

Primeiramente obteve-se a média dos volumes obtidos e transformou-se de mL para L:

Vm=V1+V2 = 14,7+ 14,9 = 14,8 mL

2 2

1L – 1.000mL

X − 14,8mL

X = 0,0148L

Calculou-se então o número de mols equivalentes que reagiram considerando a proporção de 1:1 no cálculo estequiométrico:

Ne= Vm.concentração da base

Ne= 14,8.0,0909

Ne= 0,0013 mols

Considerando CH3COOH= 60 g/mol:

m=Ne. Massa molar do acido

m=0,0013.60

m=0,0807g

Para se calcular a acidez do vinagre:

2 mL – 0,0807

1.000mL − x

x= 40,35g/L

Para se obter a porcentagem de ácido acético no vinagre iremos utilizar a densidade:

d= 1,010 g/mL

d= m ─ 1,010= m ─ m= 2,02g

V 2

2,02 ─ 0,0807

100 ─ y

y= 4%

- Questões referentes

- Como é obtido o vinagre?

Originalmente o vinagre começou a ser produzido a partir do vinho, seu nome deriva de vin=vinho e agre= azedo, vinho azedo, e ele obtido a partir da fermentação alcoólica do açúcar que posteriormente se transforma de álcool para ácido.

- Por que o vinagre é ácido?

Porque ele é composto basicamente do ácido acético que se transforma a partir da fermentação alcoólica.

- O vinagre é uma substancia ou uma mistura? Por quê?

Substancia, pois é formado a partir de um outro composto e não de uma mistura de substancias.

- Qual é a cor da fenolftaleína em meio ácido? E em meio básico?

Incolor em meio ácido e rosa em meio básico

- Para que foi usada a fenolftaleína nessa análise?

Para visualizar a reação ácido-base com o auxílio de um indicador para mudar sua cor.

- Por que se adicionou cerca de 30 mL de agua destilada antes da titulação?

- Esse volume de agua precisa ser