Determinação de teor AAS

...

1 mol AAS = 1 mol NaOH

Temos: MAAS / PM AAS = MNaOH x V(L)NaOH[pic 4]

Molaridade

Fórmula: N = M / PM (N = Mol, M = Massa, PM = Peso molar).

Média de MNaOH padronizado na aula anterior é: 0,0866 mol/L

Cálculo titulação (erlenmeyer - 1).

M1 = MNaOH x V1 NaOH x Pm AAS

M1= 0,0866 x 0,01210 x 180,4

M1= 0,1890g

Cálculo do teor:

0,227g _________ 100%

0,1890g_________ X

0,227x = 0,1890 × 100%

X = 18,9 / 0,227 = 83,26%

M1 = 83,26%

Cálculo titulação (erlenmeyer - 2)

M2 = MNaOH x V2 NaOH x Pm AAS

M2 = 0,0866 x 0,0106 x 180,4

M2 = 0,1656g

Cálculo do teor:

0,202g _________ 100%

0,1656g_________ X

0,202x = 0,1656 × 100%

X = 16,56 / 0,202 = 81,98%

M2 = 81,98%

Cálculo titulação (erlenmeyer - 3)

M3 = MNaOH x V3 NaOH x Pm AAS

M3 = 0,0866 x 0,0108 x 180,4

M3 = 0,1687g

Cálculo do teor:

0,201g _________ 100%

0,1687g_________ X

0,201x = 0,1687 × 100%

X = 16,87 / 0,201 = 83,93%

M3 = 83,93%

Cálculo da Média do Teor:

[pic 5] [pic 6] = 83,26 + 81,98 + 83,93 [pic 7] = 249,17 [pic 8] = 83,05%[pic 9][pic 10][pic 11]

3 3

Cálculo da massa final do comprimido de AAS:

Mc= massa do comprimido

Mc = 1,238 / 2 = 0,619g

Mc 0,619 ________ 100%

MAAS ___________ 83,05%

MAAS = 0,619 x 83,05%

MAAS = 51,40 / 100%

MAAS = 0,514g (passa o resultado para mg, 0,514 x 1000 = 514 mg)

MAAS = 514 mg

Conclusão:

Concluímos que com a titulação ácido – base, conseguimos obter o teor do ácido acetil salicílico (AAS), ou seja, conseguimos obter a massa real do AAS contido nos comprimidos que analisamos.

Com este experimento entendemos a importância de saber a massa de AAS que contém no comprimido, pois estando dentro dos padrões de qualidade, a massa correta do ácido, sabemos que o mesmo fará o efeito terapêutico desejado. Caso não esteja o medicamento não faz efeito terapêutico. Por tanto não podendo ser comercializado.

Bibliografia:

http://www.alunosonline.com.br/quimica/titulacao.html.

Informações dadas em aula pelo docente Cláudio Neri da Universidade Paulista Unip.