MODELO RELATÓRIO -QUÍMICA -

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No tubo 1 a mistura ficou menos nítida devido a quantidade de água e pouca concentração de Pb(NO3)2 assim como no tubo 2, no tubo 3 já podia ter uma melhor visualização da mistura e quantidade de precipitado. Nos tubos 4 e 5 dava pra identificar perfeitamente os dois compostos heterogêneos. A equação balançada dessa mistura é: [pic 1]

Na placa de toque onde foi adicionado 2 gotas de Pb(NO3)2 foi observado que sobrou mais KI, pelo fato de possuir 40 gotas dessa substância enquanto de Pb(NO3)2 só tinha 5 gotas no tubo 1 e 10 gotas no tubo 2, onde reagiram com Pb(NO3)2 ,no tubo 3 sobrou mais KI do que Pb(NO3)2 reagindo pouco. Já nos tubos 4 e 5 sobrou mais Pb(NO3)2 pelo fato das misturas já possuírem 30 e 40 gotas de Pb(NO3)2 ao adicionar 3 gotas da mesma substância em uma pequena amostra, aconteceu o excessp desse composto que fez com que não reagisse.

Na placa de toque onde foi adicionado 2 gotas de KI, foi observado que sobrou mais KI nos tubos 1 e 2, devido a amostra já apresentar excesso, pois havia 40 gotas da mesma substância, junto com 5 gotas de Pb(NO3)2 e 35 de água. No tubo 3 a reação foi parcial, pelo fato de apresentar apenas 20 gotas de Pb(NO3)2 antes da centrifugação. Já nos tubos 4 e 5 sobrou mais Pb(NO3)2 reagindo com KI, pelo fato de apresentar nas amostras pouca diluição em água e maior quantidade de Pb(NO3)2 , 30 e 40 respectivamente.

Conclusão

Com o experimento, pode-se notar entre os compostos seus precipitados, reações e razões estequiométricas de maneira didática e dinâmica.

Referências

[1]:http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/21709/Formando%20um%20precipitado.pdf?sequence=1

Acessado em 21/10/2015, às17:52hrs