O Departamento de Física e Química

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Para cada titulação foi observado o volume de ácido clorídrico gasto e anotado seus respectivos valores.

- PHmetro:

Utilizando uma pipeta separou em um becker 25ml de amostra problema (água do lago).

Preparou-se a bureta para a titulação da solução utilizando uma solução de HCL a uma concentração correspondente a 0,02mol/L.

Realizou-se a calibração do Ph-metro, e em seguida posicionou-o dentro da amostra e verificou o PH inicial desta, dando inicio ao processo de titulação, porem utilizando o PH para a determinação do ponto desejado ou o valor mais próximo dele possível.

Este mesmo procedimento foi repedido para a amostra problema (água da torneira), observando sempre os resultados e registrando-os.

Resultados e Discuções

ALCALINIDADE

A alcalinidade teve resultado bem altos para as amostras em gerais.

Dados principais

Indicadores

Acidez (mg CaCO3)

Phmetro

Acidez (mg CaCO3)

Água lago - UNIFEI

1,47 x10 6 mg.l-1

1,24 x10 6 mg.l-1

Água X

1º Ponto de Viragem

6,0 x10 6 mg.l-1

5,6 x10 6 mg.l-1

2º Ponto de Viragem

1,8 x10 7 mg.l-1

1,7 x10 7 mg.l-1

Este fato tem um efeito bem positivo para o ambiente pois pripicia o temponamento em condições naturais casos haja fatores que alterariam o PH.

De modo simplificado os dados obtidos com o experimento realizado em laboratório revelam PH com valores muito próximos uns dos outros, principalmente com os dados referente ao indicador de fenolfetaleína., uma possível razão para que isso possa ter ocorrido é que os indicadores são fontes grosseiras de obtenção de dados visto que muito suscetível a erros, pois trata de observaçãos visuais.

Já os dados referentes ao Phmetro, pode-se perceber uma variação maior de diferença entre os valores, mostrando assim mas precisão na determinação de amostras.

Tendo em vista que trata-se de duas amostras bens distintas, as proximidades de resultados entre elas pode se dar por ambas pertencerem ao grupo de água classe 1 ou 2.

Realizando de modo detalhado os cálculos referentes à alcalinidade das amostras problemas que foram titulados com HCl a uma concentração de 0,02mol.l-1, teve os seguintes resultados:

1Mol = m / mm 36,5 g --------- 1 mol

1 mol = m / 36,5 X g --------- 0,02 mol

m = 36,5 g X = 0,73 g ou 730 mg

Logo a concentração de HCl corresponde a 730 mg. L-1

- ÁGUA DO LAGO:

Os dados obtidos para as amostras, correspondem aos seguintes dados:

1º Amostra de titulação:

- Volume total = 25ml;

- Volume do titulante gasto = 0,95 ml;

- Acidez (mg CaCO3) = (VHCl x [HCl] x 50000)/ Vamostra

Acidez (mg CaCO3) = (0,95 x [730] x 50000)/25

Acidez (mg CaCO3) = 1,4 x10 6 mg.l-1

2º Amostra de titulação:

- Volume total = 25ml;

- Volume do titulante gasto = 1,0 ml;

- Acidez (mg CaCO3) = (VHCl x [HCl] x 50000)/ Vamostra

Acidez (mg CaCO3) = (1,0 x [730] x 50000)/25

Acidez (mg CaCO3) = 1,5x10 6 mg.l-1

3º Amostra de titulação:

- Volume total = 25ml;

- Volume do titulante gasto = 1,0 ml;

- Acidez (mg CaCO3) = (VHCl x [HCl] x 50000)/ Vamostra

Acidez (mg CaCO3) = (1,0 x [730] x 50000)/25

Acidez (mg CaCO3) = 1,5x10 6 mg.l-1

Bem para uma análise geral da água problema é realizado a média correspondente a acidez (mg CaCO3) para o método titulométrico, logo:

Média = (1º Amostra + 2ºAmostra + 3ºAmostra) / n° de amostras

Média = ( 1,4x10 6 + 1,5x10 6 + 1,5x10 6 ) / 3

Média = 1,47 x10 6 mg.l-1

Amostra única do PHmetro : (titulação com um pontos de viragem)

- PH inicial = 6,43;

- PH final = 4,4;

- Volume total = 25 ml;

- Volume do titulante gasto = 0,85 ml;

- Acidez (mg CaCO3) = (VHCl x [HCl] x 50000)/ Vamostra

Acidez (mg CaCO3) = (0,85 x [730] x 50000)/25

Acidez (mg CaCO3) = 1,24 x10 6 mg.l-1

- ÁGUA PROBLEMA “X”:

Os dados obtidos para as amostras, correspondem aos seguintes dados:

O primeiro ponto de titulação

1º Amostra de titulação:

- Volume total = 25ml;

- Volume do titulante gasto = 4,0 ml;

- Acidez (mg CaCO3) = (VHCl x [HCl] x 50000)/ Vamostra

Acidez (mg CaCO3) = (4 x [730] x 50000)/25