Calculo Numérico

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Exercício 19

Atualmente, o consumo crescente de energia por meio da queima de carvão por usinas termoelétricas, de combustíveis fósseis derivados do petróleo, como a gasolina e querosene, está fazendo aumentar a quantidade de gás carbônico (CO2) na atmosfera, intensificando o efeito estufa. A respeito do CO2, é correto afirmar que

(A) é uma substância apolar e seu estado físico a temperatura ambiente é gasoso devido às fortes ligações intermoleculares existentes entre suas moléculas.

(B) é uma substância apolar e seu estado físico a temperatura ambiente é gasoso devido às fracas ligações intermoleculares existentes entre suas moléculas.

(C) em seu estado líquido, é uma substância formada por moléculas que se interagem por pontes de hidrogênio.

(D) em seu estado líquido, é uma substância formada por moléculas que se interagem por forças dipolo permanente-dipolo permanente.

(E) é uma substância apolar e, desta forma, em seu estado líquido, as moléculas não interagem entre si.

Exercício 20

Considere as seguintes substâncias simples puras constituídas por átomos de S, As, Cd, I e Br. A substância que deve conduzir melhor a corrente elétrica é a

(A) enxofre

(B) arsênio

(C) cádmio

(D) iodo

(E) bromo

Exercício 21

Faça a associação:

Tipo

Exemplos

Unidades estruturais

Propriedades típicas

A. IÔNICO

(B) H2, H2O, NH3, CHCl3, C6H12O6

(B) forças dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio existentes entre unidades moleculares.

(C) Substâncias maleáveis, dúcteis, boas condutoras de eletricidade como sólidos e líquidos, muitas vezes solúveis em água.

B. MOLECULAR

(A) NaCl, K2SO4,

CaCl2

(C) átomos metálicos (ou íons positivos do metal num mar de elétrons)

(A) substâncias duras, quebradiças, ponto de fusão elevado; isolante elétrico no estado sólido e condutor elétrico no estado líquido ou dissolvido em água

C. METÁLICO

(C) Fe, Ag. Cu, outros metais, Ligas metálicas

(A) íons positivos e negativos; não há moléculas

(B) Pontos de fusão e ebulição baixos a moderados, maus condutores de eletricidade na fase sólida e líquida.

Exercício 22

As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam

(A) cloreto de sódio e prata

(B) cobre e prata

(C) talco e mercúrio

(D) grafite e diamante

(E) aço e PVC

Parte 3: Reações eletroquímica – Pilhas galvânicas e Corrosão

Exercício 23

Responda:

- Defina reação de óxido-redução.

Reação que envolve transferência de elétrons.

- O que significa o termo oxidação e redução

Oxidação: perda de elétrons por uma espécie química ou aumento do NOX.

Redução: ganho de elétrons por uma espécie química ou diminuição do NOX.

- O que significa o termo agente oxidante e agente redutor.

Agente oxidante é a substância que causa a oxidação em uma reação redox.

Agente redutor é a substância que causa a redução em uma reação redox.

Exercício 24

A equação abaixo mostra uma reação em que facilmente ocorre a dissolução da prata (Ag) na presença de uma substância fortemente oxidante:

3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O

Responda:

a) Determine os elementos que variam o NOX. Ag e N

b) Que substância sofre redução. HNO3

c) Qual substância é o agente redutor. Ag

Exercício 25

Na obtenção industrial do metal zinco (Zn) a partir do minério blenda, as reações que ocorrem podem ser representadas pelas equações químicas abaixo

Etapa (1) – Unstulação

ZnS(s) + 3/2 O2(g) → ZnO(s) + SO2(g)

Etapa (2) – Fundição com carvão a 1200oC:

ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g) + resíduos sólidos

Etapa (3) – Resfriamento:

Zn(g) + Zn(s) (em forma de pó)

Referente a esse processo, são feitas as seguintes afirmações

- As etapas (1), (2) e (3) são processos químicos.

- Na etapa (1) ocorre a oxidação de zinco.

- Na etapa (2) ocorre a redução do zinco

- As três etapas constituem processos de oxido-redução.

Quais estão corretas?

(A)