Resumo Teoria do Campo Cristalino

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- Quanto mais próximas as energias dos OAs envolvidos, maior será ainteração dos OMs formados (ligaçãoquímicamais forte)

- O tamanho dos OAs atômicos a serem combinados devem ser compatíveispara haver umainteração mais efetiva

- OMs são classificado de acordo com a simetria da rotação ao longo do eixo de ligação. Os mesmos recebem o sufixo g (par) ou u (ímpar) de acordo com a simetria em relação ao centro de inversão(paridade do orbital)

- g= ligante / u= antiligante

- O preenchimento do diagrama se dá a partir do OM de menor energia

- ordem de ligação : OL = ½ (n° de elétrons ligantes – n° de elétrons antiligantes)

- Orbitais de Fronteira :

HOMO: Sigla em inglês de orbital molecular ocupado de mais alta energia de acordo com o princípio de preenchimento (regrade Hund)

LUMO: Sigla em inglês de orbital molecular desocupado de mais baixa energia

- Moléculasdiatômicasheteronucleares são polares. Elétrons ligantes têm a tendência de serem encontrados no átomo mais eletronegativo e os antiligantes no átomo menos eletronegativo.

TLV

- As ligações formam quandoos orbitais nos átomos se superpõem.

- Existem dois elétrons de spins contrários nasuperposiçãode orbitais

- À medida que a superposição aumenta, a energia de interação diminui.

- A uma determinada distância, a energia mínima é alcançada.

- A energia mínima corresponde à distância de ligação (ou comprimento de ligação)

- Quando os dois átomos ficam mais próximos, seus núcleos começam a se repelir e a energia aumenta.

- À distância de ligação, as forças de atração entre os núcleos e os elétrons equilibram exatamente as forças repulsivas (núcleonúcleo, elétron-elétron).

- Os demais átomos de uma molécula não exercem influência acentuada na formação de uma dada ligação.

- As ligações resultam da sobreposição de orbitais atômicos (combinação de funções de onda) de mesma simetria, pertencentes aos dois átomos envolvidos

- Os orbitais sobrepostos acomodam 2 elétrons, de spins opostos. Em geral, 1 elétron é fornecido por cada átomo.

- É mais provável encontrar os elétrons na região da ligação, entre os 2 núcleos: Princípio da Sobreposição Máxima (Maximum Overlap)

- Quanto maior a sobreposição entre os 2 orbitais, mais forte a ligação

- A ligaçãose forma na direção de maior concentração do orbital