Revisão Química Geral I

...

8.Considere os modelos abaixo. Indique as fórmulas químicas das substâncias representadas.

[pic 1]

9.Observe o esquema representado abaixo:

[pic 2]

- O esquema representa uma reação química? Por quê?

b) Baseando-se neste diagrama, qual equação descreve melhor esta reação?

[pic 3]

10.Diferencie as seguintes representações: F, F- e F2.

11. Comparando-se as espécies químicas Na, Na+, K e K+ , são feitas as seguintes afirmações:

I - O K+ apresenta o mesmo número de camadas eletrônicas que o Na.

II - O Na+ apresenta um próton a mais que o Na.

III - O K e o Na+ apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

Quais estão corretas? Reescreva corretamente as falsas.

12. Represente a configuração eletrônica no estado fundamental das seguintes espécies químicas e indique quem é a maior:

a) Na e Na+

b) S e S2-

c) C e N

13. 4.O gráfico a seguir mostra a solubilidade de alguns sais, em gramas de soluto/100 mL de água, em função da temperatura.

Baseando-se nesse gráfico, responda às questões a seguir:[pic 4]

- Qual a solubilidade do nitrato de chumbo a 80°C?

- Qual a temperatura em que o NaCl e o Pb(NO3)2 apresentam a mesma solubilidade?

- Qual o sal mais solúvel em água a 70°C?

- Qual a máxima quantidade de KCl que é possível dissolver em 100 g de água a 50°C?

- Qual é a massa de Pb(NO3)2 que satura 500 mL de água a 45°C?

- Prepara-se, em 500 mL de água, uma solução saturada de nitrato de chumbo a 80 oC. Após, resfria-se a solução até 30 oC. Descreva o que ocorre.

14. a) Depois que caiu a etiqueta de um frasco contendo um líquido límpido que se acredita ser benzeno, um químico determinou a densidade desse líquido para verificar do que se tratava. Uma amostra de 25,0 mL do líquido tinha uma massa de 21,95 g. O manual de Química Handbook of Chemistry and Physics aponta uma densidade de 0,8787 g/mL para o benzeno. A densidade calculada está de acordo com o valor tabelado?

b) Necessita-se, para um experimento, de 15,0 g de ciclo-hexano, cuja densidade é 0,7781 g/mL. Qual o volume de ciclo-hexano que deve ser usado?

c) Uma esfera de chumbo tem 5,0 cm de diâmetro. Qual é a massa da esfera se a densidade do chumbo é 11,34 g/cm3? (Dado: V esfera = 4πr3/3)

15.Determine a , em gramas, de:

a) 0,5 mol de ácido nítrico b) 1,5x1023 moléculas de ácido sulfúrico c) uma molécula de gás carbônico

16. Considere um recipiente contendo 1 Kg de sacarose.

a) qual a quantidade de matéria, em mol, de sacarose?

b) Qual o número total de moléculas?

c) Qual a quantidade de matéria, em mol, de átomos de carbono?

d) Qual a quantidade de átomos de carbono?

17. Sabe-se que em 100 ml de leite integral a cerca de 120 mg de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite: a) em g/L b) mol/L c) %(m/v)

18. A água do mar é imprópria para o consumo porque contém 3,5 %(m/m) de sais dissolvidos. Determine a massa de água do mar necessária para produzir 700 Kg de sais.

19. Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 3,0 L de uma solução cuja concentração é 25 g/L?

20. A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0 x 10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao final de um dia qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingirirá?

21. a) Indique o tipo de ligação predominante no sulfeto de cálcio. Represente a estrutura química deste composto. Essa substância pode ser chamada de molecular? Justifique.

b) Construa a fórmula dos seguintes compostos e indique o tipo de ligação: a) alumínio e oxigênio b) carbonato de amônio c) sulfato de magnésio d) água e) dióxido de silício f) ácido carbônico

22. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Níveis K L M N

X 2 8 8 1

Y 2 8 6

Que alternativa apresenta a formula e o tipo de ligação do composto formado?

- X2Y, iônico b) XY2, covalente c) XY2, iônico d) X2Y, covalente e) X7Y2, covalente

23. Determine se a molécula e polar ou apolar. Diga também se a ligação é polar ou apolar.

a) HBr

b) F2

c) CH4

d) NH3

e) H2O

24. Classifique as moléculas de acordo com as forças intermoleculares que se estabelecem entre elas. a) HBr b)