Relatório química inorganica sintese de n2 e cl2

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do N 2 . Pesou­se em balança analítica 2,0194g de Cloreto de Amônio e 2,5635 de Nitrito de Sódio , os dois reagentes são dissolvidos em 15ml de água. A solução é colocada no Kitassato e o mesmo é fechado com uma rolha para que o gás não saia. A chapa é ligada e a solução é aquecida lentamente, fazendo com que a solução esquente e comece a formar um gás.

F oi possível observação à liberação do gás, devido o borbulhamento solução, assim o gás passa pela mangueira, indo direto para a proveta, assim, as bolhas de gás se depositam na parte de cima da proveta invertida.

Após a evaporação da solução, a palha de aço e o fio de cobre ficam expostos somente ao gás, pois que o nível da água começa a diminuir na proveta, por conta da densidade da água e pressão do gás. Ocorre um gás inerte (N 2 ), sendo incolor, inodoro e insípido.

A síntese do N 2 se dá pela reação: NH 4 Cl + NaNo → N 2 (g) + 2H 2 O (l) + NaCl

3.5. Síntese do gás cloro (Cl 2)

Na síntese do Cl 2, p rimeiramente mede­se em uma proveta volumétrica 20ml da solução de hipoclorito de Sódio, o mesmo é colocado em outro Kitassato. Logo em seguida, com o auxílio de uma pipeta e uma pera, mede­se 4ml de Ácido Clorídrico, que é adicionado ao Kitassato junto ao hipoclorito. Esse procedimento é realizado com o auxílio uma capela de exaustão, pois a reação libera gases que podem prejudicar a saúde.

O mesmo processo de aquecimento e recolhimento do gás Cl 2 é feito como na síntese de N 2. Porem , nessa síntese houve a mudança de características nos objetos metálicos postos no topo da proveta invertida, assim como a coloração verde amarelado de sua reação.

A síntese do Cl 2 se dá pela reação: 2HCl + NaClO → Cl 2 (g) + H 2 O (l) + NaCl

Após o término das sínteses houve a observação e comparação dos objetos metálicos utilizados em ambas das sínteses, assim como um pequeno debate entre alunos e professor sobre os resultados obtidos nesse experimento, expressos em seguida.

4. Resultados e Cálculos Síntese do N2

Cálculo 1 : número de mols de NH 4 Cl

NH 4 Cl MM= 53,49g

53,49g 1mol 2,019g x

x= 0,03775 mols de NH 4 Cl

tabela 1.1

Cálculo 2 : número de mols de NaNO 2

NaNO 2 MM= 68,99g

68,99g 1mol 2,563g x

x = 0,03716 mols de NaNO 2

tabela1.2

tabela 1.3

Cálculo 3 : número de mols de N 2

1 mol de NaNO 2 1 mol N 2

0,03716 mols de NaNo 2 x x = 0,03716 mols de N 2

Cálculo 4 : massa de N 2 utilizada

N 2 MM= 28,01g

1 mol de N 2 28,01g 0,03716 mols x

x = 1,041g de N 2

tabela 1.4

Cálculo 5 : volume teórico de N 2 obtido 1) Volume de N2 pela densidade

d= m/v

d= 1,145g

m= 1,041g v= ?

2) Volume de N 2 pela Lei dos Gases ideais Pv=nRT

P= 1atm

v=?

n= 0,03716 mols R= 0,082

T= 299k

1,145g 1L

1,041g x x = 0,9090L

1atm.v = 0,03716 . 0,082 . 299 Volume= 0,911L

Síntese do Cl 2

tabela 1.5

Cálculo 1 : numero de mols de HCl HCl

v= 4mL

MM= 36,5 g/mol

C= 11,7 mol/L C= n/v

11,7 mol/L = n/ 0,04L n= 0,0460 mols

tabela 1.6

Cálculo 2 : numero de mols de NaClO NaClO

v= 20mL

MM= 74,44 g/mol

C= 0,269 mol/L C= n/v

0,269 mol/L = n/0,020L n=0,00538 mols de NaClO

tabela 1.7

Cálculo 3 :

1)parte 1 numero de mols de Cl 2

1) 1 mol de NaClO 1 mol Cl 2 0,00538 mols de NaClO x

x= 0,00538 mols de C l2

2)parte 2 massa utilizada de Cl 2

2) 1 mol de Cl 2 70g

0,00538 x x= 3,766g de Cl 2

tabela 1.8

Cálculo 4 : volume teórico de Cl2 obtido 1) Volume de Cl2 pela densidade

d= m/v

d= 2,898 g/L

m= 3,766g

2,898 g 1L

3,766g

x = 1,2995L

Volume = 1,2995L

x

2) Volume de Cl2 pela Lei dos Gases ideais Pv=nRT

P= 1atm

v=?

n= 0,00538 mols R= 0,082

T= 299k

1atm.v= 0.00538 . 0,082 . 299 Volume = 1,319L

5. Discussão e Conclusões

As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. A redução refere­se ao ganho de elétrons e a oxidação refere­se à perda de elétrons.

Na síntese de N2 não houve reação com os metais ( Fe e Cu), pois não foi possível perceber nenhum tipo de mudança física visual, o gás não obteve nenhum