Relatório de condutividade elétrica

...

ELETRÓLITOS FORTES

É uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons. (AJUDAQUIMICA)

ELETRÓLITOS FRACOS

Forma uma solução na qual o soluto se ioniza incompletamente em solução. (AJUDAQUIMICA)

- OBJETIVO

Testar a condutividade elétrica de algumas soluções; Classificar em eletrolíticas e não eletrolíticas.( PRINCÍPIOS DE QUÍMICA)

3.1 Material

- Becker;

- Espátula;

- Circuito com Lâmpada.

- Reagentes

- Álcool Etílico;

- Ácido clorídrico - HCl;

- Ácido acético;

- Glicerina PA;

- Solução de hidróxido de sódio;

- Hidróxido de Amônia;

- Solução de Cloreto de sódio;

- Cloreto de Amônia;

- Cloreto de Manganês.

3.3 Método

Para realizar a primeira parte do experimento utilizamos os seguintes reagentes:

Reagentes em estado líquido: Álcool etílico, Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M, Ácido acético 0,1M, Glicerina PA, Hidróxido de Sódio 0,1M, Amônia(NH4OH).

Reagentes em estado sólido: Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Amônio e Cloreto de Manganês.

Começamos o experimento pelos reagentes líquidos. Para realizar o teste de condutibilidade utilizou-se um fio condutor feito de cobre, com uma tomada em uma das pontas, uma lâmpada conectada através de um bocal na fiação e na outra ponta os eletrodos aparentes.

Uma amostra de Álcool Etílico foi colocada em um cadinho de porcelana. A tomada foi ligada na energia e os eletrodos mergulhados no reagente afastados um do outro, para que não houvesse risco de explosão. Percebeu-se que, utilizando o álcool etílico a lâmpada não acendia. Retirou-se os eletrodos do reagente, a tomada foi retirada da energia e, em um béquer, com o auxílio de um pissete lavamos os eletrodos com água destilada para retirar o resíduo do reagente, a fim de não contaminar o próximo reagente a ser testado. Repetimos o processo com os outros reagentes líquidos.

O teste com os reagentes sólidos foi feito de dois modos: o primeiro com o reagente em estado sólido, onde o eletrodo foi colocado no cadinho que continha o reagente. No segundo modo, foi adicionado água destilada no cadinho, para que o reagente se tornasse uma solução homogênea.

Todos os reagentes produziram faísca no momento em que os eletrodos eram colocados, porém alguns também apresentaram faísca com colorações diferentes.

Resultados

Na tabela abaixo, podemos observar quais reagentes obtiveram sucesso no experimento e que tipo de reação ocorreu durante o procedimento

TABELA DE RESULTADOS

REAGENTE

ESTADO FÍSICO

LÂMPADA ACESA?

REAÇÃO ELETRODO/REAGENTE

ÁLCOOL ETÍLICO

LÍQUIDO

NÃO

NÃO

ÁCIDO CLORÍDRICO 0,1M

LÍQUIDO

SIM. GRANDE INTENSIDADE

FAÍSCA

ÁCIDO ACÉTICO 0,1M

LÍQUIDO

NÃO

NÃO

GLICERINA PA

LÍQUIDO

NÃO

NÃO

SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,1M

LÍQUIDO

SIM. INTENSIDADE MEDIANA

FAÍSCA

AMÔNIA 6N

LÍQUIDO

NÃO

COLORAÇÃO AZUL NO CONTATO COM O ELETRODO

CLORETO DE SÓDIO

SÓLIDO

NÃO

NÃO

CLORETO DE SÓDIO

LÍQUIDO (SOLUÇÃO)

SIM. GRANDE INTENSIDADE

FAÍSCA

CLORETO DE AMÔNIO

SÓLIDO

NÃO

NÃO

CLORETO DE AMÔNIO

LÍQUIDO (SOLUÇÃO)

NÃO

COLORAÇÃO AZUL NO CONTATO COM O ELETRODO

CLORETO DE MANGANÊS

SÓLIDO

NÃO

NÃO

CLORETO DE MANGANÊS

LÍQUIDO (SOLUÇÃO)

SIM. GRANDE INTENSIDADE

FAÍSCA COM COLORAÇÃO ESCURA NO CONTATO COM O ELETRODO

- CONCLUSÃO

As substancias analisadas que apresentaram eletrólitos fracos, na sua forma pequenas quantidades de íons na solução ou nenhuma ionização, obtiveram baixa ou nenhuma capacidade