CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS
Por: Ednelso245 • 9/12/2017 • 1.034 Palavras (5 Páginas) • 469 Visualizações
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[pic 12]
O químico alemão Friedrich Wilhelm Kohrlrausch descobriu a seguinte relação entre a condutância equivalente sobre a concentração do eletrólito:
[pic 13]
De modo que para os eletrólitos fortes varia linearmente as condutâncias molar em relação a raiz quadrada a concentração.
[pic 14][pic 15]
Observando o gráfico da inclinação de ácido acético, apresenta uma curva íngreme em baixas concentrações, esse método é insatisfatório para os eletrólitos fracos.
Para os eletrólitos fracos, August Arrhenius sugeriu a razão entre a condutância molar equivalente e a condutância molar limite dará o grau de dissociação da espécie eletrólito fraco:
[pic 16]
Para Ostwald mostrou como medir a constante de dissociação de um ácido fraco apresentando uma concentração . A equação em equilíbrio químico apresenta:[pic 17]
[pic 18]
HA
H+
A-
Início
[pic 19]
0
0
Final
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
Equilíbrio
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
Observando a linearidade da reta é possível determinar a condutância molar limite pode ser obtida através da intersecção da ordenada pela abscissa .[pic 29][pic 30][pic 31]
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- Objetivo
O objetivo desse experimento é determinar a condutância molar de soluções eletrolíticas em diferentes concentrações, a condutância molar de diluição infinita do eletrólito forte (cloreto de potássio) e o grau de dissociação do eletrólito fraco (ácido acético).
- Procedimento Experimental
3.1. Materiais e Reagentes
Materiais
Reagentes
1 Condutivímetro
Padrão para o Condutivímetro
14 balões volumétricos de 100 ml
Solução 1,0 mol.L-1 de KCl
4 pipetas e 12 béqueres
Solução 1,0 mol.L-1 de CH3COOH
3.2. Procedimento
A primeira etapa do experimento consistiu no preparo de soluções padrões de cloreto de potássio (KCl) e ácido acético (CH3COOH), cada uma foi preparada duas vezes em dois balões de 100 mL e ambas com concentrações de 1,0 mol.L-1
A partir das soluções padrões obtidas, preparou-se soluções de KCl e CH3COOH nas concentrações de 0,050; 0,040; 0,020; 0,010; 0,004; 0,002 mol.L-1. Estas soluções permaneceram a temperatura ambiente (25ºC).
Então, com as soluções obtidas a diversas concentrações, mediu-se a condutividade destas. A medição seguiu um procedimento bem simples: colocou-se cada uma das soluções em béqueres distintos e em seguida emergiu-se o eletrodo do condutivímetro. Os resultados obtidos erm visualizados no display do equipamento.
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- Resultados e discussão
- Cálculo de preparo de soluções padrões
Para cloreto de potássio
Como o cloreto de potássio era um sólido, vai ser encontrada a massa do sal para de dissolvido em de água no béquer.
[pic 32]
[pic 33]
Para ácido acético
[pic 34]
[pic 35]
- Preparo das diversas soluções a partir das soluções padrões
Concentração (mol/L)
Volume retirado da solução padrão (mL)
0,050
50
0,040
40
0,020
20
0,010
10
0,004
4
0,002
2
- Condutividade de cada solução, utilizando o condutivímetro
A partir das Leis de Kohlrausch (eletrólitos fortes) e de diluição de Ostwald (eletrólitos fracos) as medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Sendo assim, sabendo que os valores tabelados da condutância molar Λ0 do ácido acético a diluição infinita
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