Relatório de Experimento sobre Espectrofotometria
Por: Rodrigo.Claudino • 15/10/2018 • 994 Palavras (4 Páginas) • 526 Visualizações
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Os resultados dessa operação se encontram na Tabela 2. Partindo do branco como referência, foi obtido um gráfico linear (reta), do qual foi encontrada a equação que rege a relação entre a concentração da solução de Co(NO3)2 e sua respectiva absorvância. Assim foi encontrada a concentração desconhecida da solução de Co(NO3)2, conhecendo sua absorvância.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1. Escolha do melhor comprimento de onda
Tabela 1: Dados dos comprimentos de onda e das absorvâncias do Co (II) utilizados para a elaboração da Figura 1.
Comprimento de onda (nm)
Absorvância
375,0
-0,054
385,0
-0,040
395,0
-0,031
405,0
-0,024
415,0
-0,017
425,0
-0,004
435,0
0,016
445,0
0,041
455,0
0,073
465,0
0,097
475,0
0,116
485,0
0,129
495,0
0,147
505,0
0,165
515,0
0,167
525,0
0,149
535,0
0,118
545,0
0,079
555,0
0,046
565,0
0,021
575,0
0,006
585,0
-0,002
595,0
-0,004
605,0
-0,006
615,0
-0,006
625,0
-0,006
635,0
-0,005
645,0
-0,005
655,0
-0,006
665,0
-0,007
675,0
-0,009
685,0
-0,009
695,0
-0,010
700,0
-0,011
Figura 1: Espectro de absorção do Co(II)
[pic 1]
Na Figura 1 encontra-se o gráfico gerado a partir da Tabela 1, nele pode-se perceber que 0,168 é o máximo de absorvância atingida pelo Co(II), determinada pelo comprimento de onda de 510 nm.
4.2. Lei de Beer-Lambert
Tabela 2: Dados das soluções de Cobalto II e suas respectivas absorvâncias.
Soluçao de Co (II)
Abosorvância
0,0376 mol/L
0,24
0,0752 mol/L
0,414
0,1128 mol/L
0,605
0,1504 mol/L
0,858
0,1880 mol/L
1,216
"X" mol/L
0,751
Figura 2: Gráfico Concentração(mol/L) x Absorvância
[pic 2]
Na Figura 2 é possível observar que a lei de Beer é obedecida, porém, algumas soluções ficaram fora da reta de linearidade devido a ocorrência falhas no preparo destas, o que alterou a concentração desejada.
A equação obtida do gráfico foi: y= 6,3723x – 0,0522. Onde: y= Absorvância e x= Concentração.
Com esta equação foi possível calcular a concentração da solução desconhecida aplicando-se o valor de y:
Y = 6.3723x – 0,0522
0,751 = 6,3723x + 0,0522
X = 0,6988/6,3723 0,1096
x≅ 0,126 mol/L
Portanto, a concentração da amostra é de aproximadamente,
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