Relatório de Ácidos e Bases

...

Na amostra A, quando imersa ao indicador de beterraba adquiriu a tonalidade rosa claro e com a fenolftaleína foi incolor, o pH dessa amostra foi 0,0, ou seja, é uma substância com caráter ácido forte. A amostra B, tanto no indicador da beterraba quanto no indicador fenolftaleína foi incolor, seu pH foi 0,0 concluindo que é uma substância com caráter ácido forte. A amostra C, quando imersa no indicador beterraba a tonalidade foi amarelo claro, e quando colocado no indicador fenolftaleína sua tonalidade foi rosa forte, o seu pH é 14,0 ou seja, é uma substancia com caráter base forte. A amostra D, quando colocado no indicador beterraba apresentou uma tonalidade rosa claro, e quando colocado no indicador fenolftaleína ficou branco. O pH dessa substancia é 7,0, ou seja, é uma substancia neutra. A amostra E, teve a tonalidade rosa quando colocada no indicador beterraba e rosa claro quando colocada no indicador fenolftaleína. O pH dessa substancia foi 9,0, concluindo que ela é uma base. Na amostra F, tanto no indicador beterraba quanto indicador fenolftaleína a tonalidade foi amarelo, é uma substância ácida por ter um pH 6,0. Como demonstrado na Tabela 1:

Tabela 1: Dados obtidos experimentalmente, com o intuito de determinar se as substâncias são ácidas ou bases.

Cor do indicador na Faixa de Viragem

pH Aproximado

Amostras

Indicador Beterraba

Indicador Fenolftaleína

Fita de medir pH

A

Rosa Claro

Incolor

pH 0,0 (Ácido)

B

Incolor

Incolor

pH 0,0 (Ácido)

C

Amarelo claro

Rosa forte

pH 14,0 (Base)

D

Rosa claro

Branco

pH 7,0 (Neutra)

E

Rosa

Rosa claro

pH 9,0 (Base)

F

Amarelado

Amarelado

pH 6,0 (Ácido)

4.2 Mudanças do pH da água em função de alguns solutos

O pH é a sigla de potencial hidrogeniônico (quantidade de prótons H+). Este indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução ou substância [3].

Observando o meio para avaliar o pH, leva-se em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e de hidróxidos (ânions). Um meio que apresenta muitos hidrônios é ácido, aquele que apresenta hidróxidos é básico [2].

No segundo experimento observou-se as mudanças do pH da água em função de alguns solutos e comparou o resultado da observação feita com o resultado apresentado na literatura. Na água destilada, foi observado o pH 6,0 e na literatura pH 7,0 ; Na água com NaCl, foi observado pH 6,0 e na literatura pH 7,0 ; Na água com NaOOCH2CH3 , foi observado pH 7,0 ; Na água com FeCl3 , foi observado pH 1,0 e na literatura pH 1,0 ; Na água de torneira, foi observado pH 6,0 e na literatura pH 7,0 ; Na água com HCl, foi observado pH 0,0 e na literatura pH 1,0 ; Na água com NaOH, foi observado pH 14,0 e na literatura pH 13,0. Foi observado que os pHs se encontram próximos aos da literatura. Como demonstrado na Tabela 2.

Tabela 2: Valores de pH obtidos experimentalmente

Amostras

pH observado

pH na literatura

Água destilada

6,0

7,0

Água com NaCl

6,0

7,0

Água com NaOOCH2CH3

7,0

_

Água com FeCl3

1,0

1,0

Água de torneira

6,0

7,0

Água com HCl

0,0

1,0

Água com NaOH

16,0

13,0

- Verificação do pH de shampoo e sabonete íntimo

No terceiro experimento, fez-se a verificação do pH de um shampoo neutro e de um sabonete íntimo. O shampoo indicou pH 6,0, está adequado para o uso, pois, o pH do couro cabeludo é ácido, porém não está de acordo a embalagem do produto que diz ser neutro. O sabonete íntimo indicou pH 4,0, está adequado para o uso, pois, o pH da região vaginal é ácido e varia de 3,8 a 4,2. Como demonstrado na Tabela 3.

Tabela 3: Valores de pH obtidos experimentalmente.

Amostras

pH

Shampoo

pH 6,0 (Ácido)

Sabonete Íntimo

pH 4,0 (Ácido)

- CONCLUSÃO

Depois de realizado os experimentos e anotar o que foi observado, conclui-se que os