Relatório Química Agrícola Terceiro Bimestre

...

Uma titulação complexométrica ou complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexométricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica.

A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos.

O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o quelante mais usado em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados com EDTA, seja por titulação direta ou seqüência de reações indiretas. O EDTA é um ácido fraco hexaprótico que em soluções aquosas dissocia-se produzindo espécies aniônicas.

O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexa muito estável com vários íons metálicos. Ainda nestas titulações é muito importante o ajuste do pH do meio em análise, uma vez que em meio ácido, os íons H+ competirá com os íons metálicos na quelação e em meio alcalino os íons metálicos tendem à formação de hidróxidos alcalinos pouco solúveis. Como a ação máxima complexante do EDTA é em meio fortemente alcalino, muitas vezes há necessidade de adição de um agente complexante auxiliar nas titulações.

OBJETIVOS

A primeira aula teve como objetivo da determinação de alumínio no solo, através da titulação de um solo em solução, na qual foi usada para a titulação uma alíquota de 25 ml do solo em solução, e colocado de três a quatro gotas de azul bromotimol, e usado como titulante 50 ml de NaOH o,25 mol/l titulando até a cor ficar esverdeada.

Já a segunda aula o objetivo foi definir a determinação de Ca + Mg na solo de solo, foi realizado uma solução de solo também onde que foi usado uma outra alíquota de 25 ml, 4 mL de solução tampão pH=10, 1 ml de trietanolamina concentrada, quatro a seis gotas de Negro de Ericromo T 0,7%, adicionar EDTA 0,0125 mol/L em uma bureta, e a titulação foi realizada até ficar com uma coloração azul.

E por final na ultima aula foi realizada pra determinação de calcário trocável na solução do solo, adicionando a outra alíquota de 25 mL, 5 mL de trietanolamina 50%, 2 mL de NaOH 20%, de seis a oito gotas de cloridrato de hidroxilamina 4,5%, uma pitada de calcon 0,4% e EDTA 0,0125 mol/L em uma bureta e realizar titulação até coloração azul.

PROPRIEDADES TÓXICAS, FÍSICAS E QUÍMICAS DOS COMPOSTOS USADOS

KCl – CLORETO DE POTÁSSIO

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS

Estado físico: Sólido.

Forma: Sólido cristalino.

Temperaturas específicas:

Ponto de ebulição: Não aplicável.

Ponto de fusão: 773 ºC (dados de literatura).

Densidade de vapor: Não aplicável.

Densidade: Não aplicável.

INFORMAÇÃO TOXICOLÓGICA

Informações de acordo com as diferentes vias de exposição:

Toxicidade aguda: A ingestão excessiva pode causar distúrbio gástrico e desequilíbrio eletrolítico.

Efeitos locais: Pode causar efeitos irritativos no contato com a pele e olhos.

Toxicidade crônica: Não há registro.

Efeitos específicos: Não tem efeito carcinogênico, segundo a International Agency for Research on Cancer – IARC

Substâncias que causam efeitos:

Aditivos: Evite exposição a particulados.

Potenciação: Não são esperados efeitos da exposição ao produto.

PICTOGRAMAS DE PERIGO

[pic 1]

FRASE DE PERIGO

Nocivo se ingerido em grandes quantidades.

Pode causa irritação a pele.

Quando inalado pode causar sintomas alérgicos, asma ou dificuldades de respiração.

Perigoso para a vida aquática.

C27H28Br2O5S - AZUL DE BROMOTIMOL

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS

Descrição física: cristais amarelos

Odor: característico

Solubilidade:

Água: pouco solúvel

Ponto de congelamento: 200-202 ºC

%Voiláteis/volume @ 20ºC: 0

INFORMAÇÃO TOXICOLÓGICA

Informações não relatadas

MUTAAGENICIDADE: Investigado como mutagênico

PICTOGRAMAS DE PERIGO

[pic 2]

FRASE DE PERIGO

Advertências de perigo

H225 Líquido e vapor facilmente inflamáveis.

NaOH - HIDRÓXIDO DE SÓDIO

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS

Estado Físico: Líquido.

Densidade: 1,53 g/cm3 (solução com 50% em peso de NaOH, a 20º C).

Ponto