Relatório Experimento 5 : Compostos de elementos do grupo 13

...

Espécie

Meio

Al3+(aq)

Al(OH)3(s)

[Al(OH)4]-(aq)

6) O que significa dizer que o alumínio é anfótero?

Experimento 5.3: Preparação de Azul de Thénard

Este experimento deve ser feito na capela.

Δ

2Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3H2O(l)

Al2O3(s) + Co(NO3)2(aq) → N2O5(s) + CoAl2O4

incolor azul

Observação: N2O5(s) → 2NO2(g) + ½O2(g)

gás castanho avermelhado – tóxico

Material: Béquer de 100 mL, tripé com rede de amianto, bico de Bunsen, tenaz.

Químicos: Solução de Al(NO3)3 (0,1 mol/L), solução de NaOH (2,0 mol/L), solução de Co(NO3)2 (0,1 %)

Procedimento:

Em um béquer adicione aproximadamente 10 mL da solução de Al(NO3)3.

Precipite Al(OH)3 adicionando a solução de NaOH à solução de Al3+, conforme realizado no Experimento 5.2. (Atenção: evite a formação de [Al(OH)4]-).

Aqueça a solução até a secura completa, restando apenas um sólido no fundo do béquer. (O sólido deve ser exaustivamente aquecido no bico de Bunsen) . O aquecimento deve ser feito dentro da capela.

Espere esfriar e umedeça o Al2O3(s) formado com a solução de nitrato de cobalto (II). Aqueça na capela até a secura. Observe e faça suas anotações.

Questão para refletir:

7) Por que é necessário aquecer exaustivamente o hidróxido de alumínio?

8) A que se deve a formação de um gás castanho avermelhado?

9) Pesquise sobre o Azul de Thénard e cite uma de suas aplicações.

Experimento 5.4: Dissolução de Alumínio em Ácidos e Bases

Este experimento deve ser feito na capela.

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l)→ 2Na[Al(OH)4](aq) + 3H2(g)

2Al(s) + 2HNO3(aq) → Al2O3(s) + 2NO(g) + H2O(l)

OBS.: NO(g) + ½O2(g) → NO2(g)

gás castanho avermelhado – tóxico

Material: Tubos de ensaio, pinça para tubo de ensaio, raque para tubo de ensaio, bico de Bunsen.

Químicos: Folha de alumínio, ácido clorídrico (1,0 mol/L), ácido nítrico concentrado, NaOH (2 mol/L).

Procedimento:

Em três tubos de ensaio, coloque um pedaço de papel de alumínio na forma de bolinha.

No primeiro tubo, adicione a solução de ácido clorídrico.

No segundo tubo, adicione a solução de NaOH.

No terceiro tubo, adicione o ácido nítrico concentrado. Aquecer somente se necessário!!

No caso de não haver reação, aqueça os tubos na capela.

Observe e faça suas anotações.

Questão para refletir:

10) Em cada reação, identifique quem se oxida, quem se reduz e seus estados de oxidação.

11) A que se deve a formação de um gás castanho avermelhado no tubo 3?

Experimento 5.5: Complexação de ácido bórico

[pic 3]

Material: Tubo de ensaio, pinça para tubo de ensaio, raque para tubo de ensaio, pipeta Pasteur, papel de pH, vidro de relógio, bastão de vidro.

Químicos: Solução de manitol, solução de H3BO3 (1,0 mol/L)

Procedimento:

Meça o pH das soluções de manitol e de ácido bórico. Misture volumes iguais destas soluções e meça o pH novamente.

Questão para refletir:

12) Explique a que se deve a variação de pH observada após a mistura das soluções.

13) O que é um quelato?

Experimento 5.6: Preparação de trimetilborato (Chama verde)

H+

H3BO3(s) + 3CH3OH(l) → B(OCH3)3(g) + 3H2O(l)

trimetilborato = boraot de trimetilo

volátil e inflamável

Δ

B(OCH3)3(g) + O2(g) → queima com chama verde

linha espectral do boro

Material: Tubo de ensaio, pinça para tubo de ensaio, raque para tubo de ensaio, bico de Bunsen

Químicos: H3BO3 cristalino, ácido sulfúrico concentrado, metanol

Procedimento:

Em um tubo de ensaio, adicione uma pequena quantidade de ácido bórico.

Adicione metanol suficiente para molhar o ácido bórico no tubo.

Adicione duas gotas de ácido sulfúrico concentrado.

Aqueça com cuidado no bico de Bunsen até a ebulição e acenda o vapor do tubo de ensaio.

Observe e faça suas anotações.

Questão para refletir:

14) O metanol queima com chama invisível. A que se deve a coloração da chama observada no experimento