Relatório de Química sobre elementos e componentes do grupo 14

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Reatividade:

Em um tubo de ensaio, foi colocado 2 mL de solução de BaCl2 1 M e 2 mL de solução de Na2CO3 1 M. Observou-se a formação de bastante precipitado branco, e de aspecto grosso.

Foi então, realizado um teste de solubilidade com HCl diluído, onde observou-se que o precipitado foi totalmente solubilizado.

Em um tubo de ensaio, foi colocado 10 gotas de Na2CO3 1 M com 10 gotas de AgNO3 0,1 M, onde observou-se a formação de um precipitado marrom escuro e um sólido no fundo, separando-se do líquido.

Após colocar 1 mL de NaHCO3 0,5 M mais 10 gotas de BaCl2 0,1 M, um precipitado branco liquido pode ser observado.

5.2 CHUMBO

Foi colocado em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de Pb(NO3)2 1 M mais 5 gotas de HCl 2 M, e após agitação pode-se observar a formação de um precipitado branco fino.

Em um tubo de ensaio, colocou-se 2 mL de solução de Pb(NO3)2 1 M com 2 mL de solução de KI 0,1 M, agitando observou-se a formação de um precipitado amarelo grosso e de coloração forte.

Colocou-se 2 mL de solução de Pb(NO3)2 1 M e adicionou-se NaOH 1 M, gota a gota e em seguida, em um tubo de ensaio. Pode-se observar a formação de um precipitado branco, com efeito parecido com neve.

Em outro tubo de ensaio, colocou-se 10 gotas de Pb(NO3)2 1 M com 10 gotas de K2CrO4 0,5 M, podendo observar-se a formação de um precipitado amarelo fraco, sem a formação de duas fases.

- RESPOSTAS AS PERGUNTAS PÓS-LABORATÓRIO

- Monte todas as equações?

5.1.2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO3

H2O + CO3 → H2CO3 (ácido carbônico instável/fraco)

Ba(OH)3 + CO2 → BaCO3(s)

5.1.3 BaCl2(aq) + Na2CO3(s) → BaCO3(s) + 2 NaCl(aq)

AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaCO3

2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + CO2 + BaCO3 + H2O

5.2 Pb(NO3)2(aq) + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

2 NaOH(ac) + Pb(NO3)2(ac) → 2 NaNO3(ac) + Pb(OH)2(s)

Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) → PbCrO4(s) + 2 KNO3(ac)

- Que propriedades do CO2 puderam ser evidenciadas?

O dióxido de carbono, representado pela fórmula química CO2, é um composto inorgânico pertencente à categoria dos óxidos, gasoso em temperatura ambiente, incolor, inodoro, apolar, linear e solúvel em água. Com BaH2 ele forma um precipitado branco, com H2O ele forma um ácido instável e solubiliza totalmente com HCl.

- Quais as características dos compostos de chumbo?

O chumbo (Pb) encontra-se no sexto período, possui massa atômica 207,21 u.a número atômico 82 e é um metal representativo. É mau condutor elétrico, macio e maleável, em temperatura ambiente é sólido, possui ponto de fusão de 600K e ponto de ebulição 2022K. Possui alta resistência à corrosão sendo tóxico. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. Os estados de oxidação que pode apresentar são 2 e 4. É relativamente resistente ao ataque dos ácidos sulfúrico e clorídrico, porém se dissolve lentamente em ácido nítrico. O chumbo é um anfótero, já que forma sais de chumbo dos ácidos, assim como sais metálicos do ácido plúmbico. O chumbo forma muitos sais, óxidos e compostos organolépticos.

- O que é água régia?

A água régia é uma mistura de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3) concentrado numa proporção de 3:1, é um líquido altamente corrosivo de coloração amarela. É uma das poucas substâncias que pode dissolver o ouro e a platina. E tem este nome de “água régia” devido a propriedade de dissolver os metais nobres (“regios”), embora o tantálio, irídio e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. A solução água régia deve ser utilizada logo que se mistura os dois ácidos, pois ela perde sua força rapidamente. Os vapores exalados são constituídos por uma mistura em equilíbrio de cloreto de nitrosila, cloro e óxido nítrico. À medida que estes vapores vão se perdendo para a atmosfera, o poder reagente da água-régia vai perdendo sua validade. A água régia foi muito empregada por alquimistas na antiguidade e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.

- OBSERVAÇÕES

A etapa Estudo do Carbono não foi realizada devido à falta de reagentes.

Na etapa 5.1.2 o balão estava trincado.

- CONCLUSÃO

Através dos experimentos foi possível comprovar algumas características químicas e físicas do grupo 14 da tabela periódica. Foi possível verificar a baixa reatividade dos elementos desse grupo devido ao fato de seus elétrons estarem menos disponíveis graças ao menor raio. Aferiu-se também que existe uma diferença na reatividade entre os elementos do próprio grupo, sendo mais reativos aqueles que estão em maiores períodos da tabela periódica, com exceção do chumbo. Em relação ao gás CO2 verificou-se