Os Materiais não são feitos apenas de elementos ou compostos puros

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- PARTE EXPERIMENTAL

- Materiais e Reagentes:

Materiais

Reagentes

Características dos Reagentes

Balão volumétrico de 10 mL e 100 mL

Água destilada

Utilizada como solvente em laboratórios;

Pisseta com água destilida

Ácido Clorídrico (HCl) 20% (d=1,09 g/mL)

Incolor; vapores sufocantes; causador de queimaduras;

Espátulas

Sufalto de Cobre, hidratado, (CuSO4.5H2O)

Sal azul brilhante; bactericida e hermicida.

Béqueres de 100mL

Bastão de vidro

Pipetador de três vias (pêra)

Pipeta graduada de 25mL

Pipeta volumétrica de 5mL

- Parte experimental:

Parte 1:

Inicialmente foi consultada na tabela periódica a massa molar (em g/mol) do sulfato de cobre necessária para preparar 100 mL de solução na concentração 0,2 mol/L. Dessa forma, a massa calculada do sulfato de cobre foi de 4,99 g/mol. Utilizando no procedimento 5g/mol.

Posteriormente um béquer de 100 mL foi colocado sob a balança para o “tarar”, ou seja, tornar sua massa desprezível. Em seguida com o auxílio da espátula foi adicionado o sulfato de cobre ao béquer para mensurar os 5g/mol utilizado no procedimento.

Depois do processo de mensuração do sal foi acrescentada, aos poucos, água destilada no béquer para a dissolução do sulfato de cobre. Após ser dissolvido foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL, completando seu volume com água destilada até a marca do menisco. Por ultimo, o balão volumétrico foi tampado e agitado até a homogeneização da solução.

Obs: O processo de dissolução do sal foi feito com o mínimo de água para que não ultrapassasse os 100 mL ao ser transferido para o balão volumétrico.

Parte 2:

A partir da solução estoque concentração 0,2 mol/L, anteriormente preparada, foi realizado o cálculo do volume necessário para realizar sua diluição, produzindo solução com concentração de 0,1 mol/L. Dessa forma, o volume calculado foi de 5mL.

Inicialmente com o auxílio do pipetador de três vias (pêra) e de uma pipeta volumétrica de 5 mL. Mensurou os 5 mL da solução, que foram transferidos para um balão volumétrico de 10 mL, completando seu volume com água destilada até a altura do menisco.

Posteriormente o balão foi tampado para ser agitado até a completa homogeneização da solução.

Parte 3:

Inicialmente foi consultado o rótulo do frasco que contém a solução concentrada do cloreto de sódio para obtenção de suas informações sobre densidade (d=1,09 g/mL) e a percentagem (20%) do ácido no reagente concentrado. Posteriormente foi calculada a massa do ácido clorídrico necessária para preparar a solução de 100 mL cuja concentração de 1,0 mol/l, utilizando a densidade da substância, determinou o volume da solução concentrada que contém essa massa.

Com o auxílio da pêra e de uma pipeta foi transferido para o balão volumétrico de 100 mL, cerca de 20 mL de água destilada. Em seguida, manuseando o ácido na capela, devido seu vapor e efeito corrosivo, novamente utilizando a pêra e a pipeta foram transferido para o mesmo balão 3 mL do ácido clorídrico. Por fim, o volume da solução foi completado com água destilada até a marca do menisco, com o balão fechado foi agitado para completa homogeneização da solução.

- RESULTADO E DISCUSSÃO

No experimento um foi produzida uma solução de sulfato de cobre. No experimento dois a partir da solução estoque foi produzida outra solução de sulfato de cobre com menor concentração. Avaliando ambos os experimentos é possível verificar que a primeira solução é mais concentrada, já a segunda é mais diluída, ou seja, menos concentrada.

No primeiro experimento inicialmente foi calculada a massa molar do sulfato de cobre, utilizando a tabela periódica, obteve:

(CuSO4.5H2O)→ 249,5 g

Cu= 63,5 g;

S=32 g;

O4= 64 g;

5H2O= 90 g.

Utilizando no procedimento 249 g/mol do sulfato de cobre. Sua massa calculada para o preparo de 100 mL da solução com concentração de 0,2 mol/L foi de 4,99 g/mol, utilizando no experimento 5 g/mol. Massa obtida através do cálculo de concentração em mol por litros:

Massa= quantidade de matéria/ Volume (L) → M=N/Vl

N= 0,20 mol/L * 0,100 L= 0,20 mol/L

Calculando a massa do CuSO4.5H2O:

M= 249 g/mol * 0,20 mol= 4,99 g/mol

A massa obtida do sulfato de cobre foi dissolvida em água, apresentando uma solução com coloração azul. Sendo a água o solvente e o sulfato de cobre o soluto. Produzindo uma solução saturada. Reação do procedimento:

CuSO4.5H2O (s) + H2O → Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 5H2O (l)

Observando a reação acima é possível analisar que o sulfato de cobre dissolve-se em água pelo processo de dissociação iônica, ou seja, o cátion e o ânion são separados entre as moléculas.

Desta forma a solubilidade do sulfato de cobre e água pode ser verificada através da sua polaridade, ou seja, o sulfato de cobre é polar tendenciosamente é dissolvida em compostos polares e iônicos, no experimento, a água.

Os dipolos das moléculas de água se posicionam de modo que algumas propriedades negativas apontam na direção dos íons Cu2+, enquanto as extremidades positivas apontam para os íons SO42-. Ocorrendo atrações íon-dipolo, que