PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER

...

Fonte: Apostila de Química Analítica, Unibh 2017

Tubo

Cor Inicial

Cor após o aquecimento

Cor apóso resfriamento

2

Violeta

Azul

Rosa

3

Violeta

Azul

Rosa

Tabela 1-Resultados da coloração observada

Fonte: Autores 2017

Tubo 2 : Inicialmente apresentava coloração violeta, após o aquecimento ficou azul, porque o sistema ganhou energia, favorecendo a reação direta que é endotérmica. Já quando foi resfriado houve a perda de energia favorecendo a reação inversa, que é exotérmica e a formação de reagentes.

Tubo 3 : Possui justificativa igual ao tubo 2, no entanto a ordem de resfriamento e aquecimento foi alterada, mostrando que independente da ordem sempre que há o aumento de energia, calor a reação direta que é favorecida, assim como a perda de energia a reação inversa que ocorrerá.

TUBO

1(padão)

4

5

6

7

8

9

10

Cor

Violeta

Rosa

Azul

Azul

Azul

Rosa

Rosa

Rosa

Tabela 2-Resultados da coloração observada

Fonte: Autores 2017

Tubo 4:. Quando foi adicionado KCl aquosa na solução observou-se a cor rosa porque, a quantidade de moléculas de água é superior a concentração de Cl- . Dessa forma, o equilíbrio desloca-se para esquerda com o propósito de se restabelecer formando reagentes.

Tubo 5: Foi adicionado KCl e posteriormente H2SO4 e observado uma cor azul porque na dissociação do H2SO4 há liberação de energia e consequentemente a absorção de calor pela reação, favorecendo o deslocamento do equilíbrio para a direita já que é o sentido endotérmico da reação.

Tubo 6: Adicionou-se KCl sólido, o qual favoreceu o aumento da concentração de Cl- nos reagentes, deslocando o equilíbrio para a direita e evidenciando a coloração azul.

Tubo 7: Foi adicionado KCl sólido e posteriormente H2SO4. Com a adição do KCl a concentração de Cl – nos reagentes aumentou. Além disso, na dissociação da solução de H2SO4 há liberação de calor e absorção de energia pela reação, favorecendo assim o deslocamento do equilíbrio para a direita já que é o sentido endotérmico da reação. Por isso foi observado à coloração azul.

Tubo 8: No tubo 8 foi adicionado a solução de HCl de 0,1 mol/L ao invés de HCl concentrado. Então, a concentração de água estava superior ao de Cl-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, porque com o aumento dos produtos e visando o equilíbrio ocorreu a formação de reagentes, por esse motivo foi observado a cor rosa.

Tubo 9: O AgNO3 se dissocia em Ag+ e NO3- , o Ag+ reage com Cl- que está presente na reação formando AgCl, então a formação do AgCl que é um produto tira o equilíbrio da reação porque ele usa os íons de Cl- para a sua formação, por isso é necessário que os íons de Cl- sejam “repostos”, deste modo a reação inversa acontece e o equilíbrio se desloca para a esquerda, por isso foi observada a coloração rosa.

Tubo 10 : Foi adicionado H2O, com isso as moléculas de água ficaram em excesso aumentando a concentração dos produtos, então para reestabelecer o equilíbrio ocorreu a formação de reagentes o descolando para esquerda, por isso foi observada a cor rosa.

CONCLUSÃO

Após a execução da prática e avaliação dos resultados podemos afirmar que para observarmos o deslocamento do equilíbrio a diferentes temperaturas e concentrações o principio de Le Châtelier é válido. Inicialmente com a variação de temperatura, o deslocamento do equilíbrio químico foi exatamente como o esperado, com o aumento da temperatura para o lado endotérmico, reação direta e com o resfriamento para o lado exotérmico, reação inversa. Assim como quando o sistema foi exposto a diferentes concentrações de diferentes reagentes, o equilíbrio foi estabilizado consumindo a substância que lhe foi fornecida.

REFERÊNCIAS

Alunos Online, Principio de Le Chatelier e variação da pressão. Disponível em: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier-variacao-pressao.html>. Acesso