Principio de Le Chatelier

...

Concentração de reagentes e produtos, temperatura, pressão e catalisadores são as principais instâncias que afetam os equilíbrios atingidos. É sumariamente importante que se conheçam as substâncias em questão para prever o efeito dos diferentes tipos de perturbações.

Os objetivos deste relatório são expor a existência do estado de equilíbrio químico e a obediência dos sistemas em equilíbrio quando estes sofrem determinada alteração, comprovados e observados através de práticas laboratoriais.

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 MATERIAIS

- Pipeta;

- Tubos de ensaio;

- Béquer;

- Água destilada;

- Ácido clorídrico concentrado;

- Ácido sulfúrico concentrado;

- Cloreto de Potássio (KCl – 0,1M);

- Cloreto de Cobalto (CoCl2 – 0,25M);

- Nitrato de Prata (AgNO3 – 0,1M);

- Cloreto de Potássio sólido;

- Cromato de Potássio (K2CrO4 – 0,1M);

- Cromato de potássio (K2CrO4 – 1M);

- Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 – 0,1M);

- Hidróxido de Sódio (NaOH – 0,1M);

- Hidróxido de Sódio (NaOH – 6M);

- Ácido Clorídrico (HCl – 0,1M);

- Ácido Clorídrico (HCl – 6M);

- Bico de Bunsen;

- Azul de bromotimol;

- Alaranjado de metila

- Fenolftaleína;

- Água gaseificada;

- Ácido acético (CH3COOH – 0,1M);

- Hidróxido de Amônia (NH4OH – 0,1M);

- Cloreto de Amônia (NH4Cl – 1M);

- Acetato de sódio (NaCH3COO – 1M);

- Sulfato de Ferro II (FeSO4 – 0,1M);

- Nitrato de Ferro III (Fe(NO3)3 – 0,1M);

- (KSCN – 0,1M);

- Cloreto de bário (BaCl2 – 1M).

2.2 MÉTODOS

Na realização do primeiro experimento prático, inicialmente foram enumerados dez tubos de 1 a 10 que receberam aproximadamente dez gotas de solução de cloreto de cobalto. O tubo um recebeu algumas gotas de HCl para se chegar à cor violeta, entre o rosa e azul. No restante dos tubos o processo foi repetido, porém, reservou-se o primeiro para fins de comparação.

Em seguida, foi aplicada a ação de determinado agente externo sob os outros tubos, onde:

- Tubo 2: Foi aquecido em banho-maria;

- Tubo 3: Foi resfriado em geladeira;

- Tubo 4: Recebeu 5 gotas de KCl 0,1M;

- Tubo 5: Recebeu inicialmente 5 gotas de KCl 0,1M e, logo após, 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado;

- Tubo 6: Recebeu alguns cristais de KCl sólido;

- Tubo 7: Recebeu inicialmente alguns cristais de KCl sólido e, logo após, 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado;

- Tubo 8: Recebeu 8 gotas de HCl concentrado;

- Tubo 9: Recebeu 2 gotas de AgNO3 0,1M;

- Tubo 10: Recebeu 10 gotas de água destilada.

Após esse momento, em dois tubos de ensaio foram adicionadas 10 gotas de cromato de potássio e em outros dois, 10 gotas de dicromato de potássio. Em um dos tubos contendo a solução de cromato de potássio foi adicionada uma gota de HCl 6M e realizou-se a comparação de cor com seu correspondente. Em um dos tubos contendo a solução de dicromato de potássio foi adicionada uma gota de NaOH 6M e comparou-se as cores com o seu correspondente.

. Ainda, num béquer com dicromato, de cor amarela, acrescentou-se uma gota de HCl 6M, e o sistema ficou alaranjado, devido ao deslocamento para os produtos. Por fim, num béquer com cromato, adicionou-se uma gota de NaOH e esse continuou amarelo e teve o cromato ainda mais concentrado.

Na realização do segundo experimento prático, primeiramente, adicionou-se 50mL de água gaseificada a temperatura ambiente em dois béqueres. Foram então adicionadas três gotas do indicador azul de bromotimol em um dos béqueres e quatro gotas de fenolftaleína no outro. Ambos os béqueres foram aquecidos em chama no bico de Bunsen. Foram observadas as variações e anotou-se o resultado.

Em seguida, em dois tubos de ensaio foram adicionados 2mL de ácido acético e uma gota de alaranjado de metila em cada um. Foram então colocadas algumas gotas de acetato de sódio em um dos tubos e compararam-se os tubos levando como parâmetro a cor.

Do mesmo modo, em outros dois tubos de ensaio, foram adicionados 2mL de NH4OH e uma gota do indicador fenolftaleína em cada tubo. Um dos tubos recebeu algumas gotas de NH4Cl, e o outro, algumas gotas de HCl 6 M. Observou-se e comparou-se os tubos.

Após isso, em quatro tubos de ensaio foram adicionados 5mL de uma solução de FeSO4 com KSCN previamente preparada pelo professor. No primeiro tubo foi adicionado 1mL de FeSO4, no segundo 1mL de KSCN e no terceiro 6 gotas de uma solução NaOH 6M. O quarto tubo foi utilizado como padrão para a comparação de cores.

Por fim, em um último tubo de ensaio, foram adicionadas seis gotas de cromato de potássio e 3mL de cloreto de bário, procedeu-se agitando o tubo. Em seguida, 10 gotas de HCl 6M foram adicionadas e registrou-se as alterações.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 EQUILÍBRIO HEXAAQUOCOBALTO (II) – TETRACLOROCOBALTATO (II)

- Escreva a expressão matemática para a constante do equilíbrio (Keq) estudado.

Keq=[CoCl4]2- / ([Co²+] . [Cl-]4)

- A partir das observações feitas com o aquecimento e resfriamento dos tubos dois e três, demonstre o que acontece com a Keq –