PIGMENTOS: SOLUÇÃO TAMPÃO E EFEITO DO pH E DA TEMPERATURA NOS PIGMENTOS

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3.2.6. Espectros de absorção dos pigmentos em relação ao pH

Escolheu-se quatro tubos com cor bem definida. Leu no espectrofotômetro, o espectro de absorção de luz de cada tubo na faixa visível (entre 400 e 800 nm). Anotou-se o valor do comprimento de onda no qual ocorre o pico de absorção máxima.

Comparou-se o espectro de absorção com o espectro visível, observando que comprimentos de onda seriam mais absorvidos pelo pigmento e quais restariam para compor a cor que é visualizada.

- Resultados e discussões

Primeiramente calculou-se a quantidade necessária de reagentes para compor a solução tampão escolhida (0,2 mol L-1 fosfato pH 6,6):

Utilizando a equação de Handerson- Hasselbalch:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Sabendo-se que:

[pic 6]

Então:

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14][pic 15]

Preparou-se o tampão de acordo com os cálculos acima e mediu-se o pH da solução, obtendo-se o valor de 6,8.

4.1. Efeito da concentração do tampão sobre o pH

Cálculo da diluição:

[pic 16][pic 17][pic 18]

5 mL de tampão 0,2 mol/L, o restante do volume foi completado com 45mL de água.

pH do tampão 0,02 mol/L = 7,12

4.2. Ação tamponante

Os resultados obtidos a partir do experimento realizado foram dispostos na tabela 1:

Tabela 1 - Variação do pH após adição de HCl 0,1 mol L-1

Adição de HCl 0,1 mol L-1

Tampão 0,2 mol L-1

Tampão 0,02 mol L-1

Água

1ª gota

6,82

7,12

3,91

2ª gota

6,84

7,10

3,46

3ª gota

6,82

7,09

3,25

4ª gota

6,81

7,09

3,09

5ª gota

6,83

7,08

2,99

pH do tampão 0,2 mol/L antes da adição de HCl 0,1 mol/L = 6,8

pH do tampão 0,02 mol/L antes da adição de HCl 0,1 mol/L = 7,12

pH da água antes da adição de HCl 0,1 mol/L = 7,44

A adição de ácidos e bases a um tampão não mantém o pH a um valor absolutamente constante, entretanto as variações no pH são relativamente pequenas quando adiciona-se baixas quantidades de ácidos ou bases ao tampão. Quanto mais concentrado o tampão, melhor é sua ação tamponante e menor a variação de pH apresentada, o que é comprovado pelos resultados obtidos no experimento, onde o tampão mais concentrado (0,2 mol/L) apresentou variações irrelevantes. O tampão menos concentrado também apresentou pequenas variações no valor do pH, devido a pequena diferença de concentração entre os dois tampões.

A ação tamponante se evidencia quando se compara as variações de pH nos tampões e na água destilada, onde a variação de pH é expressiva.

Força iônica:

4.3. Efeito do pH na coloração das antocioninas

Realizou-se os experimentos relacionados a coloração das antocioninas e os resultados foram dispostos na tabela 2 abaixo:

Tabela 2 – Coloração observadas nas soluções

Matéria prima

2,0

4,0

6,0

8,0

10,0

12,0

14,0

Casca da uva

Cor

Rosa claro

Incolor

Incolor

Amarelo claro

Amarelo

Amarelo

Amarelo escuro

Suco da uva

Cor

Rosa claro

Incolor

Lilás

Azul claro

Amarelo claro

Amarelo escuro

Verde claro

Nos dois casos em pHs mais altos não ocorreu descoloração. O pH exerce profunda influência na cor das antocianinas, assim como na sua estabilidade. As antocianinas são mais estáveis em soluções ácidas do que em neutras e alcalinas. Elas podem ser usadas como indicadores de pH, pois