Nstituto de Ciências Exatas e Biológicas – ICEB Departamento de Química

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Temperatura crítica de solubilidade = Temperatura máxima

Temperatura crítica de solubilidade = 65,5ºC

Grau de liberdade:

F = C – P + 1

Os componentes são água, fenol, logo, C = 2.

Sendo a região acima da curva representativa de líquidos miscíveis: P = 1 e, portanto, F = 2. Na região abaixo da curva os líquidos são imiscíveis: P = 2 e, portanto, F= 1.

- Gráfico

[pic 5]

Para um ponto de porcentagem em massa de fenol igual a 30% e temperatura de 35,0ºC, temos:

Ponto de equilíbrio à esquerda: 10% em fenol

90% em água.

Ponto de equilíbrio à esquerda: 74% em fenol

26% em água.

Para cálculo das quantidades relativas das fases orgânica e aquosa utilizamos a “regra da alavanca”.

da = fa

do fo

da – variação do percentual do ponto em relação ao ponto de equilíbrio à esquerda.

do – variação do percentual do ponto em relação ao ponto de equilíbrio á direita.

fa – quantidade relativa de fase aquosa.

fo – quantidade relativa de fase orgânica.

fa = 20 ; fa = 0,455 ; fa = 0,455 x fo.

fo 44 fo

- Discussão dos Resultados

Ao realizarmos o experimento possíveis erros podem ter ocorrido, como por exemplo: leituras errôneas dos valores de temperatura, a água adicionada ao tubo nas diversas fases do experimento pode diferir um pouco das desejadas e a observação incorreta da mistura quando esta se torna oplascente ao se retirar o tubo do banho de água quente e deixa esfriar.

- Conclusão

A curva de solubilidade obtida através dos dados mostrou-se coerente com a curva apresentada teoricamente no roteiro proposto para o experimento de modo que a determinação da temperatura crítica de solubilidade foi possível. Viu-se que acima da temperatura crítica observa-se a miscibilidade da mistura em quaisquer proporções utilizadas no experimento.