MISCIBILIDADE E POLARIDADE DAS SUBSTÂNCIAS
Por: Carolina234 • 29/9/2018 • 873 Palavras (4 Páginas) • 482 Visualizações
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- RESULTADOS E DISCUSSÕES
1. Foram discutidas as relações entre a miscibilidade de um reagente com o outro, presentes em cada tubo e sobre a polaridade de cada substância.
Tabela 2 – Miscibilidade e Densidade.
Tubo
Primeiro Reagente
Segundo Reagente
Miscibilidade
Substância mais
Densa
1
4 mL Água
2 mL Etanol
Sim
Água
2
4 mL Água
2 mL Butanol
Não
Água
3
4 mL Água
2 mL Hexano
Não
Água
4
4 mL Água
2 mL Ácido Acético
Sim
Ácido Acético
5
4 mL Água
2 mL Ácido Oleico
Não
Água
6
4 mL Hexano
2 mL Etanol
Sim
Etanol
7
4 mL Hexano
2 mL Butanol
Sim
Butanol
8
4 mL Hexano
2 mL Ácido Oleico
Sim
Ácido Oleico
Tubo 1: Ao serem agitados se misturaram completamente.
H2O – É polar, pois possui em sua geometria molecular ângulo de 104,5º.
CH3-CH2-OH – É polar por existir hidroxila na molécula.
Tubo 2: Ao serem agitados se misturaram parcialmente.
H2O – É polar, pois possui em sua geometria molecular ângulo de 104,5º.
CH3-CH2-CH2-CH2-OH – Apesar de possuir hidroxila o composto apresenta uma cadeia carbônica maior que a do etanol, por isso sua parte apolar é predominante.
Tubo 3: Ao serem agitados não se misturaram.
H2O – É polar, pois possui em sua geometria molecular ângulo de 104,5º.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – É apolar, pois possui apenas hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
Tubo 4: Ao serem agitados se misturaram completamente.
H2O – É polar, pois possui em sua geometria molecular ângulo de 104,5º.
CH3-COOH – É polar, pois possui ligação de hidrogênio e pequena cadeia carbônica.
Tubo 5: Ao serem agitados não se misturaram.
H2O – É polar, pois possui em sua geometria molecular ângulo de 104,5º.
[pic 2]– É apolar, pois possui em sua maioria uma cadeia longa de hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
Tubo 6: Ao serem agitados não se misturaram.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – É apolar, pois possui apenas hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
CH3-CH2-OH – É polar por existir hidroxila na molécula. E pequena cadeia carbônica.
Tubo 7: Ao serem agitados se misturaram completamente.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – É apolar, pois possui apenas hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
CH3-CH2-CH2-CH2-OH – É apolar, pois possui em sua maioria uma cadeia longa de hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
Tubo 8: Ao serem agitados se misturaram completamente.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – É apolar, pois possui apenas hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
[pic 3] - É apolar, pois possui em sua maioria uma cadeia longa de hidrocarbonetos, portanto são todos compostos apolares.
- CONCLUSÃO
Conclui-se que na maioria dos casos se aplica a regra “semelhante dissolve semelhante”, porém podem existir moléculas parte polar e parte apolar, devendo se olhar a que for predominante.
- BIBLIOGRAFIA E REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Relação entre polaridade e solubilidade
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