Equílibrio Ácido - Base

...

Abaixo no quadro 1, resumo das cores observadas após mistura:

Quadro 1- Cores antes e após adição e mistura

Solução

Cor antes da mistura

Cor após a mistura

HCl 0,1M

Incolor

Rosa

NaHCO3 0,1M

Incolor

Azul

NaOH 0,1M

Incolor

Amarelo

Na2CO3 0,1M

Incolor

Verde

CH3COONa 0,1M

Incolor

Incolor

Com as indicações diferentes de cores do quadro acima, podemos concluir que em diferentes meios, com características ácido-base diferentes, nosso indicador muda de cor.

B) Titulação Ácido-Base (HCl x NaOH)

Utilizando-se uma pipeta volumétrica de 25 mL, adicionou-se volumetricamente em um Erlenmeyer 25 mL de HCl 0,1M, e em outro Erlenmeyer 25 mL de HCl 0,1M, em cada Erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de indicador diferente, sendo a fenolftaleína e o indicador obtido através do extrato vegetal, repolho roxo.

Preparou-se em uma bureta de 25 mL, a solução de NaOH 0,1M, para titulação lenta dos 2 Erlenmeyers, cada um contendo um indicador diferente em meio ácido, com Solução HCl 0,1M, procedeu-se a titulação até detecção do ponto de viragem das soluções, mantendo-se agitação constante dos Erlenmeyers.

Abaixo no Quadro 2, resumo das cores:

Quadro 2 - Cores antes e após a titulação

Solução

Cor antes da titulação

Cor após a titulação

HCl 0,1M com Fenolftaleína

Incolor

Rosa

HCl 0,1M com extrato de repolho roxo

Incolor

Verde

C) Titulação Ácido-Base (CH3COOH x NaOH)

Utilizando-se uma pipeta volumétrica de 10 mL, foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL, 10 mL de Vinagre, posteriormente esse balão volumétrico teve seu volume completado com água destilada.

Tomando-se 2 Erlenmeyer, identificados devidamente, foram adicionados 10 mL da solução diluída de Vinagre, após foram adicionadas 3 gotas do indicador de fenolftaleína, posteriormente com uma bureta de 25 mL com solução de NaOH 0,1M, foi titulada as soluções de cada Erlenmeyer, lentamente e sob agitação constante, até ponto de viragem.

Abaixo no Quadro 3, resumo dos volumes utilizados de NaOH 0,1M:

Quadro 3 – Volumes de NaOH na titulação

Solução

Volume total gasto

Vinagre com fenolftaleína (amostra 1)

8,3 mL

Vinagre com fenolftaleína (amostra 2)

7,7 mL

D) Limpeza dos materiais

Ao final de todos os experimentos, todos os equipamentos e vidrarias utilizadas foram devidamente limpas. Todas as vidrarias foram lavadas com água da torneira, escova apropriada e detergente, após uma boa limpeza realizando o enxágue diversas vezes, foi utilizado água destilada, três vezes para o enxágue completo das vidrarias e posteriormente secando externamente as mesmas.

---------------------------------------------------------------

4.CONCLUSÃO

A utilização de extratos vegetais, como por exemplo o repolho roxo, mostrou-se eficiente para determinar a acidez e basicidade das soluções. O indicador extraído do repolho apresentou uma grande variedade de cores quando colocado em soluções com diferentes valores de pH. Portanto, foi possível identificar com facilidade as soluções básicas e ácidas testadas.

5.REFERÊNCIAS

Indicadores ácido-base. Indicadores de pH. Mundo Educação, [S.l.], [s.d.]. Disponível em: . Acesso em: 29 mar. 2017.

Titulação - Química Analítica. InfoEscola, [S.l.], [s.d.]. Disponível em: . Acesso em: 29 mar. 2017.

Titulação ácido-base. Análise volumétrica por titulação. Mundo Educação, [S.l.], [s.d.]. Disponível em: . Acesso em: 29 mar. 2017.