Efeito do Numero de Ligantes Sobre a Cor de Complexos
Por: Ednelso245 • 28/3/2018 • 1.020 Palavras (5 Páginas) • 556 Visualizações
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Partindo para o experimento, inicialmente temos apenas uma solução aquosa de cloreto de níquel, onde a água do solvente e o íon cloreto são as bases de Lewis, porém, sendo a água uma base de Lewis mais forte temos um átomo de Ni coordenado por 6 moléculas de água, formando um composto chamado de hexaaqua de níquel [Ni(OH2)6Cl2].
Ao adicionar 5 mL de etilenodiamina ao tubo 2 estamos proporcionando uma reação nas proporções estequiométricas de 1:1 e nos tubos 3 e 4 reações de proporção 1:2 e 1:3, respectivamente. Observa-se que no tubo 1 a coloração passa de verde claro para azul claro, ficando mais forte em cada tubo conforme se adicionava mais etilenodiamina sendo azul escuro e roxo nos tubos 3 e 4 respectivamente. Isso acontece, pois o ligante vai substituindo o ligante da água na estrutura do complexo, onde em um dado momento formará complexo ([Ni(NH2)6]). A adição do acido clorídrico descoordena o níquel fazendo com que o etilenodiamina saia e este volte a ser coordenado por moléculas de água voltando para a coloração verde. Isso acontece, pois o acido clorídrico concentrado protona a solução, descoordenando o metal e voltando para o estágio inicial. Nota-se que se faz necessário uma maior quantidade de ácido onde se tinha uma maior quantidade de ligantes, ou seja, onde se adicionara mais etilenodiamina (tubo 7, com solução proveniente da solução do tubo 4 possuia mais etilenodiamina, logo precisou de maior quantidade de HCl).
Conclusão
Sabendo que o experimento foi de caráter qualitativo, não foram relevantes cuidados com exatidão. Dessa forma, pode-se perceber que é possível preparar um complexo por intermédio de outros complexos. Constata-se também que quanto mais coordenada a molécula, maior é a quantidade de ácido para descoordenar a mesma. Por conseguinte, a mudança de cor foi um fator importante para observarmos a influência da estequiometria na reação.
Referências
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios da Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.
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