Determina terceiro grupo de cation

...

- Adicionou- um tubo de ensaio 10 gotas de solução de manganês (II) 0,2 mol/l

- Em seguida colocou 10 gotas de solução de Na2HPO4 0,4 mol/L.

- Observou-se e anotou os dados.

Níquel (II):

- Adicionou-se um tubo de ensaio ad 10 gotas de sal de sulfato de níquel (II) ,2 mol/L,

- Em seguida adicionar 5 gotas de NH4OH 6 mol/L e 10 gotas de solução de dimetilglioxima.

- Observou-se e anotou0se os dados

Cobalto (II):

- Adicionou-se um tubo de ensaio acrescentar 10 gotas de sal de nitrato de cobalto (II) 0,2 mol/L

- Em seguida adicionou-se 3 gotas de ácido acético 6 mol/L, 20 gotas de tiocianato de amônio e 20 gotas de acetona

- Anotou-se os dados coletados

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3.4 Dados Coletados

Reação com Hidróxido de Sódio

ÍON

Observação

Fe2+

FeSO4-

Formação de precipitado Preto, na ausência de ar, insolúveis em ácidos

Fe3+

FeCl3

Formação de precipitado marrom avermelhado, insolúvel em excesso de reagentes e (distinção do alumio e o cromo)

Al3+

Al2(SO4)3-

Formação de ppt branco, gelatinoso, ligeiramente solúvel em excesso do reagente

Cr3+

Cr2(SO4)3

Formação de precipitado verde acinzentado, a reação é reversível com adição de acido

Ni2+

NiSO4-

Formação de precipitado verde

CO2+

CoSO4

Formação de precipitado lilás pouco solúvel, precipitado inalterado com excesso

Mn2+

MnSO4

Formação de precipitado bege parcialmente solúvel

Zn2 +

ZnSO4

Formação de precipitado branco, gelatinoso e verde, parcialmente solúvel

Reação com Hidróxido de Amônio

ÍON

Observação

Fe2+

FeSO4-

Formação de precipitado Preto, pouco solúvel.

Fe3+

FeCl3

Formação de precipitado marrom avermelhado.

Al3+

Al2(SO4)3-

Formação do mesmo anel só que mais visível dando para observa melhor. Totalmente insolúvel precipitado branco.

Cr3+

Cr2(SO4)3

Formação de precipitado verde acinzentado, ao, adcionar execesso permaneceu inalterado

Ni2+

NiSO4-

Ocorre reação de mudança de leve tom de esverdeado para solução livremente lílas e poquinho de precipitado

CO2+

CoSO4

Formação de precipitado lilás pouco solúvel, precipitado inalterado com excesso

Mn2+

MnSO4

Formação de precipitado muito solúvel

Zn2 +

ZnSO4

Formação de precipitado branco solúvel

Reação de Identificação

ÍON

Observação

Al3+

Al2(SO4)3

Formação de um precipitado branco gelatinoso

Cr3+

Cr2(SO4)3

Formação de precipitado Verde. O precipitado é solúvel em ácidos minerais, mas é praticamente insolúvel ácido acético diluído a frio

Fe3+

FeCl3

Formação de precipitado azul intenso (azul pursia solúvel). O cloreto de ferro (III) For adicionado a um excesso forma-se um excesso de hexacianoferrato (II) de potássio, forma-se um produto de composição KFe[Fe(Cn)6]

zn2+

z(SO4)3

Formação de precipitado branco composiçãp variavel, se o reagente for adicionado ao ácido em excesso a composição do precipitado sera de K2Zn3 [Fe(Cn)6]

Ni2+

NiSO4-

Formação de precipitado verde

CO2+

CoSO4

Formação a frio de precipitado sal básico azul.

Mn2+

MnSO4

Formação de precipitado branco,