DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA

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Na solução contida no erlenmeyer foi adicionado 2 ou 3 gotas de fenolftaleína como indicador e levado para a titulação, sendo que a bureta de 50 ml foi esterilizada com a base de NaOH 0,1 mol/L e em seguida completada com a mesma. Então iniciou a titulação ate que o aparecimento de uma coloração rósea e anotando o volume gasto de NaOH. Esse procedimento foi repetido mais duas vezes, para que se fosse calculado a % (m/v) de hidróxido de magnésio presente na amostra juntamente com seu desvio padrão. Obs.: Antes da titulação teve-se que padronizar a solução de NaOH com a titulação de solução padrão primário de (C6H4COOK.COOH).

Capacidade de neutralização de ácidos por um comprimido antiácido

O comprimido foi triturado em um almofariz e transferido para um béquer pequeno contendo 25 ml de água destilada e agitada por 5 minutos e depois foi medido o pH da solução utilizando uma tira de papel indicador universal. Sendo que apenas um dos grupos fez essa etapa e passou o valo obtido pro demais grupos.

Para a determinação da capacidade de neutralização o comprimido foi levado a balança e pesado sendo sua massa anotada, então foi colocado no almofariz e triturado e transferido para um erlenmeyer que continha 50 ml da solução de HCl 0,25 ml/L que foi medido e transferido com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 25 ml. Então a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos agitando casualmente e em seguida foi realizada a filtração.

E adicionado na mistura 3 gotas de fenolftaleína ( se nessa etapa a solução ainda ter o aparecimento de uma cor rósea deve-se adicionar mais 10,0 ml de ácido). Então se prepara a bureta com a solução de NaOH 0,25 mol/L para que se possa titular a mistura e determina a quantidade de matéria de HCl ( em militros) foi neutralizada pelo comprimido.

Obs.: A mistura foi dividida em duas partes sendo cada uma com 20 ml para que a titulação fosse repetida. Considerando que os sucos gástricos contem 0,4% (v/v) de acido clorídrico, calcule o numero de mililitros do suco gástrico neutralizado pelo comprimido e escreva todas as equações balanceadas que representaram a reação do ácido clorídrico com o NaHCO3, CaCO3, e Al(OH)3.

Titulação potenciométrica utilizando um ácido poliprótico

Para a preparação do H3PO4 foi realizado as contas para a determinação da massa e em seguida pesada em um béquer na balança, sendo então adicionado um pouco de água destilada para dissolução e em seguida transferida para um balão volumétrico de 100 ml que foi completado com água ate o menisco e homogeneizado. Com uma pipeta volumétrica de 25 ml foi pipetado e transferido 25 ml dessa solução para um erlenmeyer.

Para o processo de titulação a bureta foi homogeneizada e preenchida com a solução de NaOH padronizada e então foi posicionada e presa no suporte universal e posicionado em baixo da bureta o agitador magnético, que auxiliou na mistura da solução para que não houvesse perigo de quebrar a ponta do eletrodo quando esse estivesse posicionado no erlenmeyer. A titulação foi iniciada com a adição aos poucos da solução de NaOH e sempre em agitação, sendo que pra cada 1,0 ml de base adicionada, foi anotado o pH da solução do erlenmeyer que aparece no display do pHmetro ate a finalização da titulação, então com o resultado obtido foi construindo uma tabela e um gráfico do volume x pH,sendo que nesse caso pode-se trabalhar com mV ou pH com o objetivo de verificar os três pontos de equivalência do H3PO4.

Obs.: O H3PO4 possui três etapas de dissociação que foi verificada na literatura quais seriam os pHs de cada ponto de viragem.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Tabela1: massa de Magnésio

Amostra

Massa de

1

1,005

2

3

1,005

1,003

Tabela 2: Volume de Hidróxido de Sódio consumido na titulação

Amostra

Volume (ml)

1

27,9

2

3

25,0

11,0

Tabela 3: Volume de matéria de HCl utilizada

Amostra

Quantidade de materia (mmol)

1

1,87

2

3

1,68

0,738

Tabela 4: Quantidade de HCl que reagiu

Amostra

HCl (mmol)

1

98,1

2

3

98,3

99,2

Capacidade de neutralização de ácidos por um comprimido antiácido

Os comprimdos de antiácidos são compostos de uma variedade de sustâncias que reagem com o ácido clorídrico do estômago que as neutraliza. A sustância mais comunmente utilizada é o bicaronato de sódio.

As equações 1,2 e 3 representam a reação do HCl do estômago com NaHCO3, CaCO3 e Al(OH)3 respectivamente.

Equação 1: ácido clorídrico e bicarbonato de sódio

NaHCO3 + HCL-> H2CO3 + NaCL

HCO3-(aq) + H3O+(aq) = H2CO3(aq) + H2O(l) ( )

H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) ( )

Equação 2: ácido clorídrico e carbonato de calcio

2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)