DETERMINAÇÃO DO R DOS GASES PERFEITOS

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Para se calcular o n° de mols do KMnO4:

n KMnO4 = m

M.M

Em razão da estequiometria o n° de mols de O2 é a metade do n° de mols de KMnO4.

Para se calcular a pressão de O2 é necessário fazer um rearranjo do cálculo utilizado para se calcular a pressão atmosférica (PO2).

Dados:

Patm: 700 mmHg em Pa equivale a 9,211x104

TTrabalho: 21°C ou 2,942x102 K

Pvapor: 18,650 mmHg ou 2,454x103 Pa

PH2O = u.g.h

u = Densidade = 0,9971 g/cm³ ou 997,1 kg/m³

h = altura = 14,5 cm ou 0,145 m

g = gravidade = 9,8 m/s²

p Atm = ( p O2 + p Vapor) + p H2O

Rearranjando:

p O2 = p Atm – p H2O – p Vapor

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DISCUSSÃO

Com os dados registrados é possível criar um gráfico para obtermos uma linha de tendência e assim chegar ao valor de R para ser comparado com o R teórico que é no valor de 8,314 J/mol.K.

(o grafico eu não sei se colocarão na discussão ou nos resultados)

Para efeitos de se criar uma linha de tendência melhor, foi excluído os dados do Grupo 5 que estava muito fora com o padrão da sala, sendo assim pode-se calcular a constante Universal dos Gases utilizando o resultado obtido a partir do gráfico, para isso usou-se o valor do coeficiente angular em módulo afim de desconsiderar o sinal negativo (se houver) deste valor.

[pic 7]

[pic 8]

E para se calcular o erro percentual entre o valor experimental e o valor teórico utilizou se a fórmula do rendimento percentual

[pic 9]

Como padrão para resultados experimentais, adota-se que erros de até 5% são favoráveis e erros acima disso o experimento deve ser repetido.

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CONCLUSÃO

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS