Gases reais e ideais

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- Qual a pressão total do sistema?

- Quais são as frações molares dos dois gases?

- Quais as suas pressões parciais?

11-Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio (He) com 90% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, qual a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança?

Dados: (Massas molares em g/mol: He = 4; e O = 16).

12-20,0 g de uma mistura contendo 88% de CO2 e 12% de He em massa exercem pressão de 0,41 atm a –73 °C. Calcule o volume parcial do gás He.

Dados: (R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; MHe = 4 g/mol ; MCO2 = 44 g/mol).

13-Na figura, encontramos esquematizados dois recipientes conectados e separados por uma válvula, inicialmente fechada. Um mesmo gás ideal ocupa ambos os recipientes, conforme a indicação. Se abrirmos a válvula, a que temperatura deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão de 10 atm?

[pic 1]

14-Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três balões possuírem o mesmo volume, após se abrirem as válvulas A e B, qual será a pressão total nos três balões?

[pic 2]

15-O gás hélio atravessa um pequeno orifício com velocidade √7 vezes maior que um gás X nas mesmas condições. Qual a densidade do gás X nas CNTP?

16-O dióxido de enxofre atravessa um orifício numa velocidade igual a 20 mols/s. Nas mesmas condições, um gás A atravessa este mesmo orifício na metade da velocidade do SO2. Calcule a massa molecular do gás A. (Dados: S=32; e O=16).

17-A massa de um balão de vidro é igual a 110,11 g depois que todo o ar foi removido. Quando cheio com gás Oxigênio à pressão atmosférica e temperatura ambiente, sua massa é igual a 111,56 g. Quando cheio com um gás A à pressão atmosférica e temperatura ambiente, sua massa é igual a 113,01 g. Qual a massa molar do gás A? (Dado: O = 16u).

18-Em um gás ideal não há interações intermoleculares, enquanto que nos gases reais elas estão presentes. Com base nesse fato, indique qual dos dois gases HCl e H2 se aproxima mais e qual se afasta mais do comportamento ideal. Justifique.

19-Calcule a pressão que o CCl4 exercerá a 40 °C se 1 mol ocupa 28 L, supondo:

a) comportamento de gás ideal (R= 0,082 atm.L/mol.K);

b) comportamento de gás real (a=20,4 L2.atm/mol2 ; b=0,1383 L/mol);

c) explique brevemente o significado físico das constantes a e b na equação de van der Waals; e

d) calcule o fator de compressão (Z) para esse gás, nessas condições.

20-Um gás a uma temperatura de 250K e a 15 atm de pressão tem um volume molar aproximadamente 15% menor que o calculado pela lei dos gases perfeitos (ideais). O fator de compressibilidade (Z) é igual a 0,84782. Calcule o volume molar real do gás e indique quais forças (atração ou repulsão) são dominantes neste gás, nessas condições. Justifique sua resposta. Considere R=0,082atm.L.mol-1.K-1.