O Relatório de Analitica

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2.0- Objetivo

A aulapratica teve como objetivo determinar a acidez do leite e do vinagre, pelo método de titulometria, em % de acido láctico e acido acético respectivamente.

3.0- Metodologia

3.1- Materiais e Reagentes

Buretas de 25 e 50 mL;

Erlenmeyer de 125 mL;

Béquer de 100 mL;

Pipeta de 10 mL;

Pipetador;

Suporte para bureta;

Leite;

Vinagre;

Solução de NaOH 0,1 mol/L;

Solução de fenolftaleína 1%;

3.2- Procedimento

ACIDEZ DO LEITE

Transfira, com o auxilio de uma pipeta volumétrica, 10 mL da amostra para um béquer de 100 mL (pipete previamente uma porção de leite e despreze-o). Adicione 5 gotas da solução de fenolftaleína. Titule com solução de hidróxido de sódio 0,1 M, utilizando bureta, até o aparecimento de uma coloração levemente rósea.

[pic 8]

Cálculo:

V: nº de mL da solução de hidróxido de sódio 0.1M

f= Fator de correção de NaOH 0,1 M

A= Nº de mL da amostra

0,9= Fator de conversão para ácidos lácticos

ACIDEZ DO VINAGRE

Pipete10 mL da amostra em um frascoErlenmeyer de 250 mL contendo 100 mL de agua. Adicione 0.5 Ml de fenolftaleína e titule com solução de hidróxido de sódio padronizada, ate coloração rósea persistente.

Cálculo:

[pic 9][pic 10] =ácido acético, g por mL

VO=Volume de NaOH 0,1 M gasto na titulação (mL)

f= Fator de correção de NaOH 0,1 M

V= Nº de mL da amostra

Nº de hidrogênios ionizáveis do ác. acético

PM=peso molecular do ác. Acético

M=molaridade da solução de NaOH

4.0- Resultado e Discussão

ACIDEZ DO LEITE

V=Volume de NaOH 0,1 M gasto na titulação (mL)

1,9 mL

f= Fator de correção de NaOH 0,1 M

1,01

A= Nº de mL da amostra

10 mL

Fator de conversão

0,9

[pic 11]

Com esse resultado obtido pode determinar que à acidez do leite esta dentro do padrão estabelecido em que varia 0,12 a 0,23 % de acido láctico, segundo INS 524- Hidróxido de Sódio (soda caustica).

ACIDEZ DO VINAGRE

Com este experimento foi possível verificar que em uma solução de ácido acético (contendo fenolftaleína), quando se goteja lentamente uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), a quantidade de NaOH necessária para que a solução fique rosa e portanto neutralize é de 62 mL.

VO=Volume de NaOH 0,1 M gasto na titulação (mL)

62 mL

f= Fator de correção de NaOH 0,1 M

1,01

V= Nº de mL da amostra

10 mL

Nº de hidrogênios ionizáveis do ác. acético

PM=peso molecular do ác. acético

60

M=molaridade da solução de NaOH

0,1 M

[pic 12][pic 13] = [pic 14][pic 15]= 3,636% ácido acético, g por 100mL

Com o resultado obtido pode determinar que o índice deacidez do vinagre esta dentro do padrão estabelecido pela legislação que varia entre4% a 6% , podendo assim afirmar que o vinagre apresenta estado de conservação próprio para o consumo, segundo REGULAMENTO TÉCNICO DO MINISTERIO DE ESTADO DA AGRICULTURA, PECUÁ- RIA E ABASTECIMENTO,1994.

5.0- Conclusão

Conclui-se com este experimento foi possível a determinação de acidez do leite e do vinagre por meio da titulação em % acido láctico e acido acético, ambos apresentavam estado próprio para o consumo. O leite e vinagresendo ácidos fracos, sua acidez é determinada em NaOH 0,1 N, em presença da fenolftaleína e o resultado expresso em percentagem de ácido acético e acido láctico.Entendeu-se também que, para que ocorra a neutralização de um ácido é necessário que esse, seja