FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES

...

- Sódio metálico ou potássio metálico

- Anidrido fosfórico – P2O5

- Balões de festa (bexigas)

2.2 Procedimentos

1. Comportamento de ácidos e bases em presença de indicadores

1.1. Foi numerada seis tubos de ensaio e colocados numa estante para tubos de ensaio, seguindo assim uma ordem da tabela.

1.2. Logo apos foi Adicionar cerca de 2 mL de cada uma das soluções ácidas ou básicas, de acordo com a ordem da Tabela.

1.3. Em seguida foi mergulhada a ponta de um papel de tornassol azul nos tubos 1 e 2

1.4. Logo após foi mergulhada a ponta de um papel de tornassol vermelho nos tubos 1 e 2

1.5. Logo depois de todo esse procedimento foi colocado 4 gotas dos respectivos indicadores nos tubos 2, 4, 5 e 6

2. Preparação de ácidos e bases

2.1. Foi colocada uma ponta de espátula de “óxido de bário ou óxido de cálcio” em um tubo de ensaio.

2.2. Em seguida foi acrescentado 4 mL de agua destilada.

2.3. Logo apos isso foram adicionadas 4 gotas de fenolftaleína ao filtrado. Em seguida foi agitada.

3. Força dos ácidos

3.1. Foi numerada cinco erlenmeyers.

3.2. Logo apos foi colocado 20 mL de cada ácido 1 N (HCl, H3PO4, H2SO4, CH3COOH e H2C2O4) nos cinco erlenmeyers.

3.3. Em seguida foi colocado 15 cm de fita de magnésio em cada erlenmeyer

3.4. De maneira rápida foi colocado, um balão de borracha na boca de cada Erlenmeyer

3.5. Agitando assim, até o magnésio começar a reagir com o ácido

3.6. Logo apos o agitamento foi marcado o tempo de dois em dois minutos, observando as alturas dos balões nos respectivos tempos, até o término da reação.

3.7. Colocou-se os ácidos em ordem crescente de força, de acordo com a altura do balão.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

O quadro abaixo, por sua vez, apresentam as representações das soluções, os indicadores utilizados e suas colorações resultantes, respectivamente.

Quadro 1 – Análise elementar da acidez e basicidade através de indicadores.

TUBO

SOLUÇÃO

INDICADOR

COLORAÇÃO

1

NaOH

Papel tornassol

Azul

Azul

Vermelho

Azul

2

HNO3

Papel tornassol

Azul

Vermelho

vermelho

Vermelho

3

CH3COOH

Metil-orange

Vermelho

4

NH4OH

Metil-orange

Laranja

5

H2SO4

Fenolftaleína

Incolor/Branco

6

NaOH

Fenolftaleína

Violeta

Nessa prática foram identificadas soluções ácidas e básicas e, observada a força dos ácidos através de uma reação química. Para se identificar o tipo das soluções, primeiramente, foram adicionados 2 mL das soluções presentes na tabela aos 6 tubos enumerados e, em seguida, colocadas os respectivos indicadores em cada tubo. No 1º tubo (contendo NaOH) notou-se que o papel de tornassol vermelho, em contato com a solução, alterou sua cor para azul, demonstrando caráter básico (ph acima de 7,0) da solução. No 2º (contendo HCl), o papel de tornassol azul alterou sua cor para vermelho, demonstrando caráter ácido (ph abaixo de 7,0) da solução. No 3º (CH3COOH ), ao serem adicionados 4 gotas de metilorange, a solução obteve cor vermelha, demonstrando assim caráter ácido. Já no 4º (NH4OH), a solução manteve alaranjada a solução de metilorange, mostrando ser uma base. No 5º tubo (H2SO4), ao serem adicionadas 4 gotas de fenolftaleína, a solução manteve-se incolor, demonstrando seu caráter ácido. Já o 6º (NaOH) obteve cor roxa, demonstrando caráter básico.

Na preparação de ácidos e bases (procedimento 2), por sua vez, a solução H2O + CaO Ca(OH)2 mudou de cor para violeta, apresentando, assim, caráter básico.[pic 1]

Para verificar-se a força dos ácidos (procedimento 3), primeiramente, foram colocados 20 mL de cada ácido em cada erlenmeyer, depois foram adicionados uma tira de magnésio em cada um dos erlenmeyers e, em seguida, colocados os balões nas bocas destes e marcar o tempo. O último procedimento foi observar a reação química encher o balão. Neste, notou-se que os erlenmeyers encheram de forma decrescente na ordem: 3 (H2SO4), 5 (H2C2O4), 1 (HCl), 4 (CH3COOH), 2 (H3PO4).

QUESTIONÁRIO SOBRE A VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL

1. Caracterizar o comportamento dos ácidos e das bases na presença dos indicadores utilizados na experiência.

O comportamento dos ácidos e das bases é mostrado na tabela a seguir:

SOLUÇÃO

INDICADOR