Relatorio evidencias e reações quimicas

...

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1º Experimento:

Ascendemos o bico de Bunsen impedindo a entrada do ar pela válvula, obtendo assim uma chama amarela (fuliginosa), passamos a capsula de porcelana sobre esta chama algumas vezes. Fizemos este mesmo procedimento mas permitindo a passagem de ar pela válvula obtendo uma chama azulada.

2º Experimento

Limpou-se as duas faces da fita de magnésio com a palha de aço, com a pinça de madeira prendemos uma extremidade da fita de magnésio levando-a diretamente há chama azulada do bico de Bunsen.

3º Experimento

Em um erlem mayer foi adicionado uma espatulada de dicromato de amônio, em seguida ascendemos o bico de bunsen deixando a chama na coloração mais azulada possível. Colocamos o erlem mayer em cima da tela de amiantro fazendo assim o aquecimento desta substancia.

4º Experimento

Em uma proveta limpa e seca adicionou-se 2 ml de cloreto de sódio (NaCl), transferimos as 2 ml para um tubo de ensaio e adicionamos 10 gotas de Nitrato de Prata (AgNO3).

5º Experimento

Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se uma espatulada de Sulfato de Cobre (Cu2SO4), em seguida com a pinça de madeira levamos o tubo de ensaio ao bico de Bunsen com a sua chama azulada.

6º Experimento

Com a palha de aço fazemos a limpeza das duas faces da lâmina de cobre, em uma das faces adicionamos duas gotas de Nitrato de Prata (AgNO3).

7º Experimento

Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se equivalente a 5ml de água destilada. Limpamos as duas faces da fita de magnésio e há levamos ao tubo de ensaio.

8º Experimento

Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se uma espatulada de Carbonato de Cálcio (CaCO3) e dez gotas de Ácido Clorídrico (HCl).

9º Experimento

Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se aproximadamente 5 ml de Cloreto de Sódio e 3 gotas de fenolftaleína. Neste mesmo tubo de ensaio foi adicionado duas gotas de Hidróxido de Sódio observamos . E adicionamos 5 gotas de Ácido Clorídrico.

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

1° Experimento:

Observou-se uma fuligem de (carvão particulado) no fundo da capsula de porcelana. Onde o carvão queimado com excesso de oxigênio, forma-se o dióxido de carbono:

C(s) + O2(g) à CO2.

2° Experimento:

Observou-se que após introduzir a fita de magnésio na chama formou um brilho forte e após a queima total da fita formou-se um sólido finamente pulverizado chamado de Óxido de Magnésio.

3º Experimento:

Observou-se a mudança na coloração do Dicromato de Amônio.

Após a queima do Dicromato de Amônio o mesmo ficou um sólido pulverizado verde, formando amônia e óxido de nitrogênio.

4º Experimento:

Ao juntarmos o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio. Exemplo abaixo:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) à AgCl(s)¯ + NaNO3(aq)

Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Juntando os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio.

Observamos que houve duas trocas de elementos nesta reação. O íon Ag+ foi deslocado do nitrato de prata e combinou-se com o íon Cl-, que por sua vez foi deslocado do cloreto de sódio. Os íons que sobraram formaram o nitrato de sódio. Isso é uma reação de dupla troca. Por isso o sólido fica em cima e os sais embaixo.

5º Experimento:

O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) temos que o aquecimento da substância levou a água combinada com o sulfato de cobre a evaporar, desidratando assim o sal. Forma-se assim o sulfato de cobre anidro. Ao se pingar algumas gotas de água no sal desidratado, este novamente absorve a água e retoma sua coloração azul, formando o hidrato. Segue abaixo o processo de desidratação e hidratação:

CuSO4 + 5H2O à CuSO4 . 5H2O

CuSO4 . 5H2O D ® CuSO4 + 5H2O(g)­

Conclui-se que o processo de desidratação e hidratação do sulfato de cobre envolve tanto um fenômeno físico como químico.

6° Experimento:

O cobre, estando mais à frente da prata na fila de reatividade de metais, tende a reduzi-la, substituindo-a ou deslocando-a para fora do sal, formando assim o nitrato cúprico e prata metálica, segundo o exemplo abaixo:

2AgNO3 + Cu à Cu(NO3)2 + Ag

Os filamentos cinza-prateados são exatamente a prata metálica formada nesta reação de deslocamento. A coloração azul da água deve-se a partículas de cobre em suspensão.

7° Experimento:

Ao colocarmos a fita de magnésio dentro de um tubo de ensaio com água destilada e duas gotas de fenolftaleína, observamos a formação de bolhar ao redor da fita de magnésio , ou seja houve desprendimento do gás hidrogênio. Em volta desta mesma fita ficou rósea isso foi notado devido a presença da fenolftaleína , indicando que o magnésio reagiu com a água resultando em uma solução de natureza básica , sendo esta uma reação de deslocamento conforme a reação abaixo:

Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + H2 ↑

8° Experimento:

Quando a solução de ácido clorídrico (HCL) é adicionada a uma quantidade de Carbonato de Cálcio (CaCO3) ocorre uma reação química dando origem a uma