RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

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Com os dados obtidos no experimento e distribuídos na tabela acima, podemos construir um gráfico, relacionando o volume de IO3- com a relação 1/t/s-1, que é proporcional à velocidade desta reação:

Conclusão:

- Quanto maior for à concentração de KIO3(aq), maior será o valor de 1/t, ou seja, maior será a velocidade da reação.

- Aumentando a concentração de KIO3(aq) (número de moléculas por unidade de volume), aumentamos a frequência dos choques entre as moléculas reagentes (teoria das colisões) e assim uma quantidade maior de produto será formado.

Procedimento 2:

- Para este experimento utilizou-se 2 tubos de ensaio de 18x150 mm.

- Em um dos tubos foi adicionado 5 ml de solução de KLO3, no outro tubo foi adicionado 5 ml de solução de NaHSO3.

- Mediu-se a temperatura no interior de ambos os tubos (temperatura ambiente). Em seguida adicionou-se a solução de NaHSO3 ao tubo com a solução de KLO3.

- Agitou-se para homogeneizar e marcou o tempo da reação.

- Os resultados foram observados e anotados.

- Repetiu-se o mesmo procedimento para duas temperaturas diferentes da ambiente.

- Colocou-se os tubos em banho de gelo para que atingissem a temperatura desejada.

Resultado e Discussão:

Efeito da temperatura na reação:

2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) + 2H+ (aq)→ I2(aq) + 5HSO- (aq) + H2O(l)

Após realizarmos os procedimentos descritos acima obtivemos os seguintes resultados:

Tabela 2: Tempo de reação em função da temperatura

Tubo

Temperatura/ºC

Tempo decorrido/s

1/t

1

24

10

0.1

2

16

25

0,04

3

5

85,68

0,012

Conclusão:

- Experimentalmente podemos observar que quanto maior for a temperatura a reação se processa de forma mais rápida, pois 1/t, proporcional à velocidade, aumenta à medida que a temperatura aumenta.

Referências

DEMICHELI, Cynthia Peres. Apostila de práticas de Química Geral - UFMG 2016.

INFOESCOLA. Cinética. Disponível em: . Acesso em 3 de outubro de 2016.