ENFERMAGEM EM UNIDADE DE TERAPIA INTENSIVA: Distúrbios do Equilíbrio Ácido Base.

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CONCLUSÃO............................................................................................................19

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................................20

1 INTRODUÇÃO

A avaliação do estado ácido-básico do sangue é rotineiramente realizada nas Enfermarias e na grande maioria dos doentes atendidos em Unidades de Terapia Intensiva (UTI), qualquer que seja a doença de base. Essa avaliação é fundamental, pois, além dos desvios do equilíbrio ácido-básico propriamente ditos, pode fornecer dados sobre a função respiratória e sobre as condições de perfusão tecidual.

Acidose e alcalose são modificações do pH sanguíneo decorrentes do aumento ou da diminuição da concentração sanguínea de íons H . O pH normal do sangue oscila entre 7,34 e 7,44. Havendo aumento das concentrações de íons H+, o pH estará abaixo de 7,34, configurando a acidose. Se houver diminuição de íons H+, o pH ficará acima de 7,44, caracterizando a alcalose.

De uma forma didática, este trabalho tem como intuito de auxiliar no entendimento, diagnóstico e condutas terapêuticas a serem tomadas por profissionais da área de enfermagem.

A metodologia utilizada na confecção deste trabalho foi por meio de pesquisas bibliográficas, no qual foram correlacionados alguns autores para fundamentar o trabalho.

2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Segundo, GÁRCIA (2008) Distúrbios do equilíbrio ácido-básico (DAB) são problemas clínicos frequentes e o tratamento adequado depende do diagnóstico correto do distúrbio em questão. A abordagem tradicional dos DAB é baseada na teoria de Lowry-Bronsted, na qual os ácidos são definidos como substâncias capazes de doar prótons, enquanto as bases são definidas como substâncias capazes de receber prótons.

2.1 Fisiologia do Equilíbrio Ácido-Base

A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+), é de fundamental importância, para a avaliação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das células (líquido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (líquido intravascular) (AMARAL 1985).

2.2 Determinação da Atividade do Íon de Hidrogênio

Segundo, GARCIA (2008) O pH é uma característica de todas as substâncias, determinando pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14.

A medição do pH pode ser feita através de indicadores de pH ou electrometricamente, através de um potenciômetro e eléctrodos.

Podemos então classificar as soluções em três tipos, em relação á sua força acido básica:

- Soluções ácidas- A concentração de íons H3 O+ é superior a de íons OH- (pH

- Soluções básicas- A concentração de íons H3 O+ é inferior a de íons OH- (pH=7).

- Soluções neutras- A concentração de íons H3 O+ é igual a de íons OH- (pH>7).

O principio da medição eletrométrica do pH é a determinação da atividade iônica do hidrogênio utilizando o eletrodo padrão de hidrogênio.

O Eletrodo de vidro é um bulbo construído em vidro especial contendo uma solução de concentração fixa (0,1 ou 1 M) de ácido clorídrico (HCI) ou uma solução tamponada de cloreto em contato com o eletrodo de referencia interno.

O Eletrodo de Referência consiste de uma meia célula de potencial constante e determinado.

De todos os métodos utilizados o mais operacional é o método eletroquímico que utiliza eletrodos sensíveis ao íon hidrogênio, com eletrodo de vidro.

2.3 Mecanismos Reguladores de pH

O organismo dispões de três importantes mecanismos reguladores do pH, que atuam em sincronia, com a finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares.

O mecanismo respiratório, de ação rápida, o mecanismo renal, de ação lenta e o mecanismo químico, de ação imediata, representado por pares de substâncias chamados sistemas "tampão", que podem reagir com ácidos ou com bases em excesso nos líquidos do organismo.

Os sistemas tampão e os mecanismos respiratórios são os principais reguladores do pH dos líquidos do organismo diante de alterações bruscas do equilíbrio entre os ácidos e as bases (AMARAL 1985).

[pic 7]

2.4 Sistema Tampão

Segundo GARCIA (2008) os tampões, denominação traduzida do original inglês "buffer" (amortecedor), são as substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos.

As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor.

Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e o seu sal, formado com uma base forte.

O sistema tampão do bicarbonato e ácido carbônico corresponde a cerca de 64% do total de tampões.

Esse sistema é essencial à regulação do equilíbrio ácido-base, porque o metabolismo celular gera muito ácido como produto final, sob a forma de ácido carbônico.

2.5 O Tampão Bicarbonato/Ácido Carbônico

O sistema tampão constituído pelo bicarbonato e pelo ácido carbônico tem características especiais nos líquidos do organismo.

O ácido carbônico é um ácido bastante fraco e a sua dissociação em íons hidrogênio e íons bicarbonato é mínima, em comparação com outros ácidos.

Em cada 1.000 moléculas de ácido carbônico, cerca de 999 estão em equilíbrio sob a forma de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), do que resulta uma alta concentração de dióxido de carbono dissolvido e uma baixa concentração de ácido.

O sistema tampão do bicarbonato/ácido carbônico é muito poderoso porque os seus componentes podem ser facilmente regulados.

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