Titulação de um ácido forte e uma base forte

...

Bureta: 10 ml de hidróxido de sódio

Béquer: 5 ml de ácido clorídrico

pH Inicial: aproximado entre 0 e 1 (solução ácida).

Após ter observado as anotações foi adicionado ao béquer algumas gotas de Fenolftaleína, foram usados 4, 4 ml de hidróxido de sódio para chegar à cor Rosa. Informamos que para a realização deste passo do procedimento não obtivemos dificuldades com o manuseio do material, na obtenção dos resultados e nos devidos registros. Logo após esse processo mediu-se novamente o pH da solução e obtivemos o seguinte resultado pH final: entre 8 e 9 (básico).

[pic 3]

Em seguida foi feita uma conta e obtivemos o seguinte resultado:

C1. V1 = C2. V2

0,1. 5= C2. 4, 4

0,5=C2. 4, 4

C2=0,5/4,4 C2=0,1136

Repetiram-se esses procedimentos mais 2 vezes só que na segunda foi usado 4,7 de hidróxido de sódio para se obter a cor Rosa e o pH final ficou entre 8 e 9 (básico) e a seguinte conta foi feita:

C1. V1 = C2. V2

0,1. 5=C2. 4,7

0,5=C2. 4,7

C2=0,5/4,7 C2=0,1063

[pic 4]

E na terceira foi usado 5 ml de hidróxido de sódio e o pH final foi entre 8 e 9 (básico) se obteve a seguinte conta:

C1. V1 = C2. V2

0,1. 5=C2.5

0,5=C2.5

C2=0,5/5 C2=0,1

Na última parte fizemos a seguinte conta para achar a concentração final:

C2= 0,1136+ 0,1063 + 0,1 C2=0,3199

C2=03199/3

C2=0,10663

CONCLUSÃO

A partir dos dados expostos nesse relatório fica elucidado o conteúdo que o professor Mário Schultz mostrou em sala para a turma quanto à reação resultante da junção de um Ácido (HCl) e uma Base(NaOH), que originam um Sal(NaCl) e Água(H2O). Além disso, foi mostrado também o funcionamento da fenolftaleína que quando em meio básico fica rosa e em meio ácido fica transparente, assim como os indicadores de pH que funcionam quando se mergulha a tira em uma solução suas cores mudam que indica o pH da substância.