CURVA DE SOLUBILIDADE

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1.2 Curvas de solubilidade

São gráficos que apresentam variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Por meio da análise do gráfico, observamos que regiões abaixo da curva representam solução não-saturada, sobre a curva, região saturada e acima da curva, desde que as quantidades permaneçam em solução, região supersaturada.

2.MATERIAL E MÉTODO

2.1Material Utilizado

* Tubos de ensaio grandes em porta tubo – 8 por grupo

*Béqueres de 500 ml -1 por grupo

*Termômetro (100 C) – 1 por grupo

*Caneta para tubos de ensaio

*Espátula – 1 por grupo

*Bico de Bunsen

*Tela de amianto

*Suporte para tela

*Pipeta de 10 ml- 1 por grupo

*Cloreto de Potássio- KCL (150 g)

*Água destilada

2.3Procedimiento

- Tomar 8 tubos de ensaio, numerá-los e carregá-los com o sal inorgânico cloreto de potássio (KCl) nas quantidades indicadas na tabela.

- Coloque-os em banho-maria no béquer de 500 mL e eleve a temperatura da água até à fervura e simultaneamente faça a agitação do conteúdo de cada tubo utilizando o termômetro com cuidado até que ocorra a completa dissolução do sal.

- Desligue o bico de Bunsen e a partir do tubo 8, agitando a solução com o termômetro, observe o início da precipitação.

- Quando os primeiros cristais de sal se tornarem visíveis, anote na tabela o valor da temperatura da solução em que está ocorrendo a precipitação.

- Tomar o tubo número 7 e repetir o procedimento até chegar ao tubo 1.

- Com os dados calcular os coeficientes de solubilidade expressando-os em g/100g H2O e construir uma tabela e um gráfico destes valores em função da temperatura, ajustando os pontos numa linha.

- No gráfico construído, plotar a curva padronizada existente na literatura com os valores dos coeficientes deste KCl.

3.RESULTADOS

4.DISCUSSÕES

A propriedade capaz de explicar a solubilidade do KCl é a polaridade das substâncias, para isso pode-se determinar que o cloreto de potássio e a água são compostos polares. A estrutura molecular da água (H-O-H) é determinada por pontes de hidrogênio, um tipo de ligação muito polar, pois os átomos de hidrogênio doam seus átomos para o átomo de oxigênio, caracterizando assim dois átomos de carga positiva e um de carga negativa. A estrutura do cloreto de potássio é também determinada pela doação de elétrons, em que o potássio, um metal alcalino, doa seu elétron para o cloreto, um halogênio, verificando-se um elemento de carga negativa e outro de carga positiva. Quando misturados, a energia de atração dos íons pelas moléculas de água, hidratação, é mais forte que a energia em rede, que mantém as ligações polares entre os íons K+ e Cl-.

5.CONCLUSÃO

Esta experiência proporcionou uma oportunidade de constatarmos na prática, que toda substância sólida (soluto) possui uma natural capacidade de se dissolver em um solvente, o chamado coeficiente de solubilidade. Ainda, que a solubilidade poderá ser afetada por outros fatores, como temperatura, pressão, etc. e quanto mais temperatura agir sobre o solvente, maior será a solubilidade das substâncias sólidas, sendo, portanto a temperatura um artifício usado para se “forçar” uma determinada substância sólida a se dissolver em um líquido.

A curva de solubilidade do KCl denota que sua solubilidade aumenta com a elevação da temperatura, sendo assim sua dissolução é endotérmica. Com esta prática conclui-se que são diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura.

ANEXO

[pic 1][pic 2][pic 3]

[pic 4][pic 5] [pic 6]

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

LUCIANA A. Silva, Cláudia R. Martins e Jailson B. de AndradeQuímica Nova, “Por Que Todos os Nitratos são Solúveis?” vol. 27 No. 6, 1016-1020 2004. Disponivel em: Acesso em 20 out. 2010.

SOLUBILIDADE, Disponivel em : Acesso em 18 out. 2010.

BAUER, L.A.F. Curvas