Técnicas de pesagem e densidade

...

b) Pesagem por diferença:

- Pesou-se um bécher de 25mL, determinando uma massa de 19,365g.

- Foi adicionado a esse bécher uma medida de 30,033g de Cloreto de Sódio (NaCl) com uma espátula e foi retirado certa quantidade do sal (2,588g), obtendo uma massa de 46,81g.

d) Pesagem direta:

- Foi colocado na balança um bécher de 50mL, apresentando uma massa de 33,206g.

-Apertou-se o botão "tara" e o valor do bécher foi zerado. com o auxílio de uma espátula, foi adicionado 1,203g de areia ao bécher.

Após as três práticas devolvemos os reagentes para seus determinados frascos.

4.2 Comparação de volumes

a) Comparação entre bécher, bureta e balão volumétrico:

- Através de uma pipeta graduada de 25mL, transferiu-se 50mL de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) para um bécher de 50mL.

-Foi transferida a solução do bécher para uma bureta até atingir 25mL.

b) Comparação entre pipeta graduada, proveta, pipeta volumétrica e erlenmeyer:

- Com o auxílio de uma pipeta graduada, foi transferido 10mL da solução de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) para uma proveta de 25mL.

- O volume de solução acima foi transferido para um erlenmeyer de 125mL.

- A solução agora foi despejada do erlenmeyer para um bécher de 25 ml, marcando exatamente o valor inicial de 10mL.

A solução foi devolvida a vidraria inicial após o processo de medição de volumes.

4.3 Determinação de densidade

a) Densidade de sólidos:

- Pissetou-se 20mL de água deionizada em uma proveta de 25mL. O valor foi aferido e confirmado.

- Com uma pinça, pegou-se dois pedaços de ferro metálico (Fe), e sua massa foi determinada através da pesagem, indicando o valor de 5,2157g.

- Novamente com o auxílio da pinça, os pedaços de ferros foram retirados da balança e colocados no vidro relógio, sendo levados a bancada.

- Com o auxílio agora de uma tesoura, colocou-se os dois pedaços de ferro metálico (Fe) dentro da proveta com água deionizada, encontrando agora um volume de 20,5mL.

b) Densidade de líquidos:

- Foi pesado na balança um balão volumétrico de 100mL, seco, contendo uma massa de 68,431g, sendo este peso chamado de M1.

-Preencheu-se o balão com água destilada até a marca.

- Após esse processo, foi pesado o balão com o volume da água, obtendo um valor de 162,806g. Este valor foi chamado de M2.

- O conteúdo do balão foi despejado em um bécher de 250mL, apresentando uma temperatura de 25°C.

- O processo foi repetido com o álcool etílico (C2H5OH).

- A massa apresentada com a medida de 100mL do álcool no balão volumétrico foi de 80,224g, sendo chamada também de M2.

5. Resultados e Discussão

5.1 Técnicas de Pesagem

a) Pesagem por adição

- Foi encontrado um valor total da soma das massas do vidro relógio e do Carbonato de Cálcio de 51,728g.

b) Pesagem por diferença

- Usando a diferença entre a massa do bécher com o sal, 49,365g e a a massa após a retirada de certa quantidade de sal, 46,777g, concluiu-se que o valor de sal retirado foi 2,588g.

c) Pesagem por direta

- Com o auxílio de uma espátula, foi adicionado 1,203g de areia ao bécher.

5.2 Comparação de Volumes

a) Comparação entre bécher, bureta e balão volumétrico:

-Notou-se ao despejar a solução da bureta para o bécher que havia uma marcação de volume diferente.

- Comparando o que foi escoado da bureta para o bécher. encontramos uma medição do bécher equivalente a 30ml, já na bureta 25mL, sendo esta última mais precisa.

b) Comparação entre pipeta graduada, proveta, pipeta volumétrica e erlenmeyer:

- Quando foi transferido 10mL da solução de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) da pipeta graduada para a proveta de 25ml, foi observado que o volume estava marcando 10,05 na proveta.

- Após transferir o volume da solução acima para um enlenmeyer de 125 ml não foi possível ver com precisão o valor medido.

- depois de transferir a solução do erlenmeyer para um bécher de 25 ml, foi observado que o resultado marcou exatamente o valor inicial de 10mL.

5.3 Determinação de Densidade

a) Determinação da densidade de sólidos.

- A densidade do ferro foi calculada e o valor medido foi de 10,4314g/mL

- Foi feita uma comparação com a densidade teórica para calcular o erro experimental, observe a tabela:

Tabela 1 Determinação da densidade do Ferro

Amostra

Massa (g)

Volume da água (mL)

Volume da água + amostra (mL)

Densidade (g/mL)

Erro (%)

Teórico

Experimental

Ferro (Fe)

5,2157