Teste de Chamas

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3.2 Experimento 2 – via úmida

Foram utilizados para a aula prática de marcha analítica os seguintes materiais e equipamentos:

Ácido clorídrico concentrado (HCl) , ácido nítrico (HNO3) , hidróxido de amônio concentrado (NH4OH) , dicromato de potássio (K2CrO4) , ácido acético , solução 1 M de um Sal de Prata, Mercúrio II e Chumbo II 50 mL (total) , pisseta , banho maria , Centrífuga , tubos de ensaio, béquer , pipeta de 10 mL e pipeta de Pasteur. Dispostos na bancada, iniciou-se o procedimento.

1º Passo : Foi adicionado cerca de 10 mL da solução amostra em um tubo de ensaio (solução contendo os sais de prata, mercúrio e chumbo), preparado pela técnica e adicionou-se em seguida 5 gotas de HCl. Logo após colocou o tubo na centrífuga para verificar o precipitado por volta de 800 rpm durante dois minutos.

2º Passo: Observou-se o precipitado (AgCl, Hg2Cl2 e PbCl2) e foi retirado o sobrenadante com a pipeta e colocado num béquer , e adicionou-se no precipitado que ficou no tubo, água até a marca de 6mL e homogeneizado com o bastão de vidro. Em seguida o tubo foi levado para o banho maria, permanecendo por 5 minutos para que pudesse ajudar a solubilizar. Retirado do banho maria, colocou-se novamente na centrífuga por dois minutos por volta de 800 rpm.

3º Passo: Retirado o tubo da centrífuga, o chumbo ficou no sobrenadante e com o auxilio de uma pipeta , foi retirado e colocado num béquer, onde em seguida adicionou-se 2 gotas de ácido acético e 4 gotas de dicromato de potássio onde observou-se um precipitado amarelo, onde indicou a presença de chumbo.

4ª Passo: Retirado o sobrenadante, foi adicionado 2 mL de hidróxido de amônia, agitou e levado novamente para a centrífuga. Observando após um precipitado cinza no qual indica a presença de mercúrio.

5º Passo: Retirado novamente o sobrenadante, adicionou-se 3 mL de ácido nítrico, onde formou um precipitado branco indicando a presença da prata.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Experimento 1- Após ter seguido todas as instruções descritas anteriormente na parte intitulada experimento 1, obteve os seguintes resultados:

Quadro 1. Registro das observações das cores de cada metal.

METAL

COLORAÇÃO OBSERVADA

Sódio

Amarelo claro

Potássio

Violeta

Cálcio

Vermelho claro

Bário

Verde

Estrôncio

Vermelho mais intenso

Cobre

Verde

Tendo em vista que ocorreu certa dificuldade em visualizar as colorações pelo fato do bico de Bunsen não esta dentro da capela, portando sofrendo assim a chama do mesmo a influência da corrente de ar proporcionada pelo climatizador do laboratório.

Experimento 2- Após ter seguido todas as instruções descritas anteriormente na parte intitulada experimento 2, obteve os seguintes resultados:

Figura 1. Fluxograma do processo de separação dos cátions do grupo V.[pic 1]

Os ensaios por via úmida foram realizados com substâncias em solução. Assim, foi possível notar a ocorrência da reação pela formação de precipitado.

5 CONCLUSÃO

Chegou-se a conclusão que o principal objetivo dos dois experimentos foi atingido, podendo observar que o teste de chama, primeiro experimento é rápido e fácil de ser feito. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. Foi possível observar também que a temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Um dado interessante é que o sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Ficou também evidenciado que o teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas espectroscopia por exemplo.

Já no segundo experimento, foi um processo mais demorado porém a identificação e separação de cátions é possível utilizando-se de propriedades características dos elementos, como a solubilidade em água. Foi possível identificar os cátions presentes nas soluções problema por meio da marcha sistemática