Teste de Chamas

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Figura 2. Três possíveis saltos do elétron do elemento Hidrogênio. (FONTE: Portal Manual da Química. FOGAÇA, Jennifer).

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- Objetivos

2.1 Objetivos Específicos

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- Materiais e Métodos

- Materiais

4 Fios de Nicromo

Bico de Bunsen

4 Bequers

Cloreto de magnésio - MgCl2

Cloreto de Cálcio - CaCl2

Cloreto de Bário - BaCl2

Nitrato de Estrôncio - Sr(NO3)2

- Métodos

No Bequer 1 que continha a solução Cloreto de Magnésio (MgCl2), mergulhou-se o primeiro fio de nicromo e após expôs-se o fio a chama do Bico de Bunsem para verificar a coloração apresentada pela chama. Observou-se a coloração e anotou-se o resultado.

No Bequer 2 que continha a solução Cloreto de Cálcio (CaCl2), mergulhou-se o segundo fio de nicromo e após expôs-se o fio a chama do Bico de Bunsem para verificar a coloração apresentada pela chama. Observou-se a coloração e anotou-se o resultado.

No Bequer 3 que continha a solução Cloreto de Bário (BaCl2), mergulhou-se o terceiro fio de nicromo e após expôs-se o fio a chama do Bico de Bunsem para verificar a coloração apresentada pela chama. Observou-se a coloração e anotou-se o resultado.

No Bequer 4 que continha a solução de Nitrato de Estrôncio (Sr(NO3)2), mergulhou-se o quarto fio de nicromo e após expôs-se o fio a chama do Bico de Bunsem para verificar a coloração apresentada pela chama. Observou-se a coloração e anotou-se o resultado.

- Resultados e Discussão

Após todos os métodos citados, observou-se que quando os elétrons das soluções entram em contato com a chama, absorvem energia, alterando seus níveis quânticos, podendo-se dizer que os elétrons ficam excitados. Logo quando os mesmos voltam para os seus níveis quânticos iniciais, liberam a energia que foi absorvida em forma de luz visível. Verificou-se estas luzes em diferentes cores, apresentadas na tabela 1.

Tabela 1. Amostras e Resultados (Cores Obtidas). (Fonte: Os Autores)

Amostras

Resultados

Cloreto de magnésio - MgCl2

Verde

Cloreto de Cálcio - CaCl2

Laranja

Cloreto de Bário - BaCl2

Amarelo

Nitrato de Estrôncio - Sr(NO3)2

Vermelho

Na figura 3 observa-se que após colocar-se o fio de nicromo com a amostra de Cloreto de Cálcio - CaCl2, no bico de bunsen, obtem-se a cor laranja.

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Figura 3. Resultado obtido com a amostra de Cloreto de magnésio - MgCl2.(Fonte: Os Autores).

Ao analisar-se o resultado obtido, afirma-se então que cada solução libera luz em forma de uma coloração caracteristica, isso ocorre pois, segundo o modelo atômico de Bohr cada elemento é formado por um átomo diferente, onde suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, ou seja, cada uma das soluções possui uma quantidade única de energia necessária para que cada elétron se excite.

Desta maneira, nota-se que cada amostra testada apresentou uma coloração diferente das outras, de acordo com a quantidade de energia necessária para a lieração de sua radiação.

- Conclusões

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- Referências Bibliográficas

Páginas da internet

Portal Info Escola. DA SILVA, André Luis. - Teste de Chama. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/> Acesso em 05 de Abril de 2016.

Portal Ebah. DEATH, Joabe. - Teste de Chama. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama> Acesso em 05 de Abril de 2016.

Portal Manual da Química. FOGAÇA, Jennifer. – Experimentos de química/ Teste de chama. Disponível em: http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm> Acesso em 05 de Abril de 2016.

Portal Educador Brasil Escola. - Teste de chama - Transição eletrônica. Disponível em: http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm>