Teste de Chama

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Segue abaixo, explicação, por meio da distribuição eletrônica, do que acontece com os metais usados no experimento:

Considerando o átomo de Lítio, onde Li= 1s² 2s¹, o elétron 2s¹ é o mais externo, sendo que esse pode ser facilmente elevado ao 2p, ao ser aquecido, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 2s1, emitindo radiação eletromagnética na coloração Vermelho Carmim.

Analogamente, o átomo de sódio, com configuração eletrônica Na= 1s2 2s2 2p6 3s1 , pode ser facilmente excitado ate o 3p, ficando em seu estado instável. Ao retornar ao orbital de origem, emite luz na coloração amarelo alaranjado.

Por sua vez, o átomo de Potássio, com a configuração K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 pode ser facilmente excitado ate o orbital 4p. E este elétron ao retornar ao estado de energia mais estável, emite ondas na coloração lilás.

O Rubídio, com configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1, ao ter seu elétron excitado ao orbital 4d, volta ao nível de energia mais estável emitindo uma coloração vermelho-violeta.

O átomo de Césio, com configuração eletrônica Cs= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1, também, ao receber energia na forma de calor, tem seu elétron de valência levado até o orbital 4f, que, ao retornar ao estado fundamental emite coloração Azul.

5. Conclusão

Por meio da realização dessa experiência pode-se concluir que o fornecimento de energia (nesse caso, o Bico de Bunsen), excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis de energia mais altos e quando “retornam” aos níveis de energia mais internos, buscando a estabilidade, emitem um quantum de energia na forma de luz de cor bem definida devido seu comprimento de onda especifico, afirmando assim a teoria de Bohr.

Convém afirmar que o teste da chama é um teste simples e necessita de equipamentos básicos de um laboratório de química. Entretanto, um teste muito limitado devido à pequena quantidade de elementos químicos detectáveis, pois muitos elementos emitem um quantum de energia na forma de luz em comprimento de onda não visível.

6. Referências

http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/

www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama

http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm

http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pags/videosdivulgcientifica/chama/