Relatório de Curva de Aquecimento
Por: Hugo.bassi • 11/10/2018 • 865 Palavras (4 Páginas) • 435 Visualizações
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Tabela 4. Variação de temperatura da cachaça versus tempo de aquecimento.
Temp.ºC
-6
-4
-2
0
18
20
30
40
50
58
66
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86
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94
94
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Tempo
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[pic 10]
A curva de aquecimento é um levantamento muito útil na química, já que por ela conseguimos identificar substancias pelos seus pontos de fusão e ebulição. O levantamento da curva de aquecimento também nos dá outra informação importante. Ela nos diz se nossa amostra é uma substância pura ou uma mistura.
Uma vez identificada que a amostra é uma mistura, analisando a curva de aquecimento podemos ainda classificá-la como simples, eutética ou azeotrópica. Quando a mistura apresenta variação nos dois patamares, PF e PE, a mistura é simples.
Pelos diagramas realizados com os dados adquiridos em sala podemos perceber que o vinagre, vinho e a cachaça são misturas. E apesar do P.F da agua não estar tão bem marcado, por motivos técnicos é uma substancia pura.
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manterem moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, estas forças influem sobre o estado físico e a temperatura das substâncias.
A temperatura de ebulição (T.E.) de uma substância é influenciada pela interação intermolecular que ocorre entre suas moléculas: quanto mais intensa for esta força maior será a T.E.
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma.
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas.
Resumindo: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.).
Em geral, um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, neste caso as moléculas se afastam levando o líquido ao estado gasoso.
Conclusão
As curvas de aquecimento são importantes para determinar substancias e se são substancias puras ou misturas.
As interações moleculares influenciam na temperatura e no estado físico das substancias.
- Referência bibliográfica
- Química Avante: Curva de Aquecimento substancia simples. Disponível em: www.quimicaavante.blogspot.com.br/2012/02/aulas-1-e-2.html Acesso em: 02 de Julho de 2017.
- Mundo Educação. Curva de Aquecimento. Disponível em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/curva-aquecimento.htm. Acesso em: 02 de julho de 2017.
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