Procedimento experimental sobre reatividade de metais

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em contato com a solução de água e do indicador ácido-base fenolftaleína, houve uma reação violenta e imediata. O hidrogênio liberado que entra em combustão ao entrar em contato com o oxigênio do ar, explica a grande liberação de energia em forma de calor. Vimos também o aparecimento de uma coloração rósea, evidenciando a fenolftaleína reagindo em meio básico.

O produto da reação é: hidróxido de sódio (2 NaOH(aq)) e o hidrogênio

Reação: 2 Na(s) + 2 H2O(l)→2 NaOH(aq) + H2(g)

3.3 - Cobre: Não é possível observar reação alguma, uma vez que o cobre é menos reativo que o hidrogênio presente no ácido clorídrico, e por tanto, não consegue deslocá-lo na reação.

Ferro: Corroeu o ferro, borbulhando por uma grande quantidade de tempo. O material manteve-se subindo até a superfície da solução, que por sua vez, apresentou coloração cinza e opaca. O produto da reação foi: cloreto de ferro (II) (FeCl₂) e hidrogênio molecular.

Reação: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H2

Zinco: Apresentou grande agitação, borbulhando ainda mais que o ferro (pois é mais reativo). Manteve-se efervescente, devido a liberação de hidrogênio e subindo até a superfície da solução. Solução, esta, que além de apresentar um aumento na temperatura, apresentou coloração branca e opaca. O produto da reação é cloreto de zinco (ZnCl₂) e hidrogênio molecular.

Reação: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2

Magnésio: Ao adicionar o magnésio a solução, pudemos observar a reação do metal por inteiro, sumindo em poucos segundos. Houve efervescência na solução e o tubo de ensaio esquentou. O produto foi cloreto de magnésio (MgCl₂) e hidrogênio molecular.

Reação Mg + 2HCl → MgCl₂ + H2

3.4 - Zinco: A ocorrência dessa reação é facilmente visualizada porque a solução inicialmente continha íons cobre (Cu2+) que conferiam a cor azul à solução. Observou-se que a solução ficou incolor com a adição do zinco, pois os cátions cobre ganham elétrons e formam o cobre metálico, que é depositado em cima do zinco. Já este último sofreu oxidação e passou para a solução na forma de íon (Zn²⁺). Os produtos da reação são sulfato de zinco (ZnSO₄) e cobre (Cu).

Reação: Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

Ferro: verifica-se que o ferro fica recoberto por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Os produtos da reação, portanto, são sulfato de ferro (II) (FeSO₄) e cobre.

Reação: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Referências:

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998. Disponível em

<http://www.infoescola.com/quimica/reatividade-quimica-de-metais-e-nao-metais/>. Acesso em 22 de maio de 2017.

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reatividade dos metais com água e bases"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm>. Acesso em 22 de maio de 2017.